题目内容

8．根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断错误的是（　　）
A．1735Cl与1737Cl得电子能力相同
B．硫酸锶（SrSO4）是难溶于水的白色固体
C．硒化氢（H2Se）是无色、有毒、比H2S稳定的气体
D．砹（At）为有色固体，HAt不稳定

分析 A．得失电子能力取决于核外电子排布，二者核外电子排布完全相同，则得失电子能力相同；
B．Sr与Ca同主族，化合物性质相似；
C．S、Se同主族，非金属性S＞Se；
D．砹为ⅤⅡA族元素，从上到下，单质的颜色加深，由气到固，非金属性减弱．

解答 解：A．1735Cl与1737Cl都是Cl原子，两个原子的核外电子排布相同，则得失电子能力相同，故A正确；
B．Sr与Ca同主族，化合物性质相似，碳酸钙为难溶物，则SrSO4是难溶于水的白色固体，故B正确；
C．S、Se同主族，非金属性S＞Se，则H2Se不如H2S稳定，故C错误；
D．砹为ⅤⅡA族元素，从上到下，单质的颜色加深，由气到固，则砹（At）为有色固体，从上到下非金属性减弱，则HAt不稳定，故D正确；
故选C．

点评 本题考查元素周期表和元素周期律的综合应用，为高频考点，涉及得失电子能力强弱、金属性和非金属性比较等知识，把握元素的位置、元素周期律即可解答，题目难度不大．

练习册系列答案
相关题目
7．镁的单质及其化合物在电池制造、储氢及大气治理等方面用途非常广泛．

（1）一种镁-锂双离子二次电池的装置如图1所示：
①放电时，迁移至正极区的离子是Li+．
②充电时，阳极的电极反应式为LiFePO4-xe-═xLi++Li1-xFePO4．
（2）纳米MgH2和LiBH4组成的体系如图2所示，400℃以上受热放氢时发生反应的化学方程式为MgH2+2LiBH4=2LiH+MgB2+4H2↑．
（3）镁将成为未来超级燃料，燃烧时还可除去空气中过多的温室气体．已知1g固态镁在CO2气体中完全燃烧放出4.3kJ的热量，该反应的热化学方程式为2Mg（S）+CO2（g）=2MgO（S）+C（S）△=-206.4kJ/mol．
（4）MgO浆液是高活性的脱硫剂，脱除烟气中的SO2主要包含的反应有：
（I）Mg（OH）2+SO2═MgSO3+H2O  （II）MgSO3+SO2+H2O═Mg（HSO3）2
（III）Mg（HSO3）2+Mg（OH）2=2MgSO3+2H2O     （IV）2MgSO3+O2═2MgSO4
用MgO浆液脱硫时，脱硫效率、pH及时间的关系如图所示．
己知20℃时，H2SO3的K1=l.54×10-2，K2=1.02×10-7，25℃时，Ksp（CaSO3）=3.1×10-7，Ksp[Mg（OH）2]=1.2×10-11，MgSO3的溶解度为0.646g/l00gH2O）
①脱硫过程中使浆液pH减小最显著的反应是II （填I、II、ⅡI或IV）．
②约9000s之后，脱硫效率开始急速降低，其原因是溶液中Mg（OH）2已经耗尽．
③其他条件相同时，镁基和钙基脱硫效率与液、气摩尔流量比如图4所示．镁基脱硫效率总比钙基大，除生成的MgSO4具有良好的水溶性外，还因为MgSO3溶解度比CaSO3大，MgSO3比CaSO3更易被氧化．
8．乙酸乙酯广泛用于药物、染料、香料等工业，中学化学实验常用a装置来制备．

完成下列填空：
（1）实验时，加入数滴浓硫酸即能起催化作用，但实际用量多于此量，原因是浓H2SO4能吸收生成的水，使平衡向生成酯的方向移动，提高酯的产率；浓硫酸用量又不能过多，原因是浓H2SO4具有强氧化性和脱水性，会使有机物碳化，降低酯的产率．
（2）饱和Na2CO3溶液的作用是中和乙酸、溶解乙醇、减少乙酸乙酯在水中的溶解．
（3）实验中加热试管的目的是：①减少乙酸乙酯在水中的溶解；
②及时将产物乙酸乙酯蒸出，以利于平衡向生成乙酸乙酯的方向移动
（4）若用b装置制备乙酸乙酯，其缺点有原料损失较大、易发生副反应．由b装置制得的乙酸乙酯产品经饱和碳酸钠溶液和饱和食盐水洗涤后，还可能含有的有机杂质是乙醚，分离乙酸乙酯与该杂质的方法是蒸馏．
16．下列事实或操作与盐类水解无关的有（　　）
①配制FeCl3溶液时，要滴加少量的盐酸
②加热蒸干并灼烧Na2SO3溶液，得到Na2SO4固体
③焊接时用NH4C1溶液除锈
④生活中用电解食盐水的方法制取消毒液
⑤使用泡沫灭火器时，使硫酸铝与饱和小苏打溶液混合
⑥稀醋酸溶液加热时其pH减小
⑦浓的硫化钠溶液有臭味
⑧CaCO3的饱和溶液pH约为9.3
⑨小苏打发酵粉加人柠檬酸后效果更好．
A．2个B．3个C．4个D．5个
3．下列分子中，σ键和π键数目之比为3：1的是（　　）
A．CO2B．C2H4C．HCND．HCHO
13．某同学用如图装置及药品进行酸性强弱的实验，下列说法不正确的是（　　）
A．①和②中发生的反应均为复分解反应
B．若将实验中的稀硫酸换成稀盐酸也能比较三种酸强弱
C．一段时间后②中有胶冻状物质生成
D．该实验能证明酸性强弱的顺序是：硫酸＞碳酸＞硅酸
20．工业上利用氟碳铈矿（主要成分CeCO3F）提取CeCl3的一种工艺流程如图：

请回答下列问题：
（1）CeCO3F中，Ce元素的化合价为+3．
（2）酸浸过程中可用稀硫酸和H2O2替换HCl，优点为避免产生Cl2，不会造成环境污染；写出稀硫酸、H2O2与CeO2反应的离子方程式：H2O2+2CeO2+6H+=2Ce3++4H2O+O2↑
（3）写出Ce（BF4）3中加入KCl溶液反应的离子方程式：Ce（BF4）3+3K+═3KBF4+Ce3+
（4）化学家研究发现，SbF5转化成稳定离子[SbF6]-的盐反应得到，SbF5转化成稳定离子[SbF6]-的盐．而SbF4很不稳定，受热易分解为SbF3和F2．根据据以上研究写出以K2MnF6和SbF5为原料，在 423K 的温度下制备F2的化学方程式：2K2MnF6+4SbF5$\frac{\underline{\;423K\;}}{\;}$4KSbF6+2MnF3+F2↑．
现代工业以电解熔融的氟氢化钾（KHF2）和氟化氢（HF）混合物制备氟单质，电解制氟装置如图所示． 已知KHF2是一种酸式盐，写出阴极上发生的电极反应式2HF2-+2e-═H2↑+4F-．电解制氟时，要用镍铜合金隔板将两种气体产物严格分开的原因是氟气和氢气能发生剧烈反应，引发爆炸．

（5）已知25℃时，HF的电离平衡常数Ka=3.6×10-4，CaF2的溶解积常数Ksp（CaF2）=1.46×10-10．现向1L 0.2mol/L HF溶液中加入 1L 0.2mol/L CaCl2 溶液，通过列式计算说明是否有沉淀产生：c（H+）=c（F-）=$\sqrt{3.6×10-4×0.1}$mol•L-1=6×10-3mol•L-1，c（Ca2+）=0.1mol•L-1，c2（F-）•c（Ca2+）=3.6×10-5×0.1=3.6×10-6＞1.46×10-10，该体系有CaF2沉淀．
17．某校课外探究小组欲在实验室条件下制取少量纯净的无水氯化铝．查阅到以下资料：铝是银白色金属，熔点660.4℃，沸点2467℃；无水氯化铝是白色晶体，易吸收水分，常压下在177.8℃升华，遇潮湿空气即产生大量白雾．用于有机合成和石油工业的催化剂，以及用于处理润滑油等．他们设计了以下装置，请结合题意回答问题：

（1）A装置中发生反应的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl2↑+MnCl2+2H2O．
（2）装置B的作用是除去Cl2中的HCl气体，装置C中所盛试剂为浓H2SO4．
（3）请在标记为F的实线方框内画出合适的装置．
（4）工业上制备金属Al，用电解熔融的Al2O3，而不使用熔融的AlCl3的原因是AlCl3是共价化合物，在熔融状态下不能电离出离子，不能导电，无法电解
（5）AlCl3遇潮湿空气即产生大量白雾的原因是（结合化学方程式说明）．AlCl3遇水水解，发生如下反应：AlCl3+3H2O?Al（OH）3+3HCl，产生的HCl气体在空气中形成酸盐小液滴
（6）有同学认为该装置有不足之处，存在安全隐患．若你同意他的观点，请指出其不足之处连接D和E的导气管太细，生成的无水AlCl3易凝固导致导气管堵塞．
（7）反应后D得到氯化铝与铝粉的混合物，设计方案分离出纯净的氯化铝（简述分离原理和操作）铝的熔沸点高，氯化铝在177.8℃升华，所以利用加热升华后再凝华的方法得到纯净的氯化铝．
18．短周期元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，其中只有Z和W是金属元素，X与Z同一主族；Y的气态氢化物与其最高价氧化物对应水化物可以化合生成盐；W的氢氧化物可与Z 和R的最高价氧化物对应水化物反应；R的单质常温下是黄绿色气体，常用于自来水的杀菌、消毒．下列说法正确的是（　　）
A．原子半径：Y＜Z＜W
B．X元素的最高正价和最低负价的绝对值相等
C．Y的单质化学性质很稳定，不与任何金属发生反应
D．工业上通常用W和R形成的化合物来冶炼金属W

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