Question

8．乙酸乙酯广泛用于药物、染料、香料等工业，中学化学实验常用a装置来制备．

完成下列填空：
（1）实验时，加入数滴浓硫酸即能起催化作用，但实际用量多于此量，原因是浓H₂SO₄能吸收生成的水，使平衡向生成酯的方向移动，提高酯的产率；浓硫酸用量又不能过多，原因是浓H₂SO₄具有强氧化性和脱水性，会使有机物碳化，降低酯的产率．
（2）饱和Na₂CO₃溶液的作用是中和乙酸、溶解乙醇、减少乙酸乙酯在水中的溶解．
（3）实验中加热试管的目的是：①减少乙酸乙酯在水中的溶解；
②及时将产物乙酸乙酯蒸出，以利于平衡向生成乙酸乙酯的方向移动
（4）若用b装置制备乙酸乙酯，其缺点有原料损失较大、易发生副反应．由b装置制得的乙酸乙酯产品经饱和碳酸钠溶液和饱和食盐水洗涤后，还可能含有的有机杂质是乙醚，分离乙酸乙酯与该杂质的方法是蒸馏．

Answer 1

分析 （1）制备乙酸乙酯的反应为可逆反应，加入过量的乙醇可提高酯的产率，浓H₂SO₄能吸收生成的水，使平衡向生成酯的方向移动，提高酯的产率，由于浓H₂SO₄具有强氧化性和脱水性，会使有机物碳化，降低酯的产率；
（2）乙醇和乙酸可溶于水，乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度较小；
（3）反应为可逆反应，根据平衡移动原理分析；
（4）b由于不是水浴加热，温度不易控制，饮醋制备乙酸乙酯的缺点有原料损失较大、易发生副反应，由于乙醇溶液发生分子间脱水生成乙醚，乙醚和乙酸乙酯的沸点相差大，可蒸馏分离．

解答 解：（1）由于是可逆反应，由于浓H₂SO₄能吸收生成的水，使平衡向生成酯的方向移动，提高酯的产率，因此实际用量多于此量；由于浓H₂SO₄具有强氧化性和脱水性，会使有机物碳化，降低酯的产率，所以浓硫酸用量又不能过多，
故答案为；浓H₂SO₄能吸收生成的水，使平衡向生成酯的方向移动，提高酯的产率；浓H₂SO₄具有强氧化性和脱水性，会使有机物碳化，降低酯的产率；
（2）由于生成的乙酸乙酯中含有乙醇和乙酸，所以饱和Na₂CO₃溶液的作用是中和乙酸、溶解乙醇、减少乙酸乙酯在水中的溶解，
故答案为：减少乙酸乙酯在水中的溶解；
（3）反应为可逆反应，加热试管的目的是及时将乙酸乙酯蒸出，使反应向生成乙酸乙酯的方向移动，以及减少乙酸乙酯在水中的溶解，
故答案为：减少乙酸乙酯在水中的溶解；
（4）根据b装置可知由于不是水浴加热，温度不易控制，因此制备乙酸乙酯的缺点有原料损失较大、易发生副反应；由于乙醇溶液发生分子间脱水生成乙醚，所以b装置制得的乙酸乙酯产品经饱和碳酸钠溶液和饱和食盐水洗涤后，还可能含有的有机杂质是乙醚；乙醚和乙酸乙酯的沸点相差大，则分离乙酸乙酯与该杂质的方法是蒸馏，
故答案为：原料损失较大；乙醚；蒸馏．

点评 本题考查乙酸乙酯的制备，为高频考点，侧重于学生的分析、实验能力的考查，注意把握物质的性质以及实验的严密性以及操作方法，把握实验原理，难度不大．