Question

17．向含有1molFeSO₄和1molAlBr₃的混合溶液中加入下列物质，离子方程式书写正确的是（　　）

• A． 通入1molCl₂：2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂→4Cl^-+Br₂+2Fe³⁺
• B． 通入足量Cl₂：2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂→2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-
• C． 加入含2molBa（OH）₂的溶液：Al³⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+4OH^-→BaSO₄↓+AlO₂^-+2H₂O
• D． 加入足量Ba（OH）₂的溶液：Fe²⁺+Al³⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+6OH^-→Fe（OH）₂↓+AlO₂^-+BaSO₄↓+2H₂O

Answer 1

分析 A．由还原性及电子守恒可知，只有亚铁离子被氧化；
B．足量氯气，亚铁离子、溴离子均被氧化；
C．碱不足，生成硫酸钡和氢氧化亚铁；
D．加入足量Ba（OH）₂的溶液，生成硫酸钡、氢氧化亚铁、偏铝酸钡、水．

解答 解：A．由还原性及电子守恒可知，只有亚铁离子被氧化，则通入1molCl₂的离子反应为2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂→4Cl^-+Br₂+2Fe³⁺，故A正确；
B．足量氯气，亚铁离子、溴离子均被氧化，则通入足量Cl₂离子反应为2Fe²⁺+6Br^-+4Cl₂→2Fe³⁺+3Br₂+8Cl^-，故B错误；
C．碱不足，生成硫酸钡和氢氧化亚铁、氢氧化铝，则加入含2molBa（OH）₂的溶液的离子反应为Fe²⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-→BaSO₄↓+Fe（OH）₂↓，故C错误；
D．加入足量Ba（OH）₂的溶液，生成硫酸钡、氢氧化亚铁、偏铝酸钡、水，则加入足量Ba（OH）₂的溶液的离子反应为Fe²⁺+Al³⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+6OH^-→Fe（OH）₂↓+AlO₂^-+BaSO₄↓+2H₂O，故D正确；
故选AD．

点评 本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应、与量有关的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒，题目难度不大．