Question

11．常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是（　　）

• A． pH=5的CH₃COOH溶液和pH=5的NH₄Cl溶液中，c（H⁺）不相等
• B． pH=8.3的NaHCO₃溶液中：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（H₂CO₃）
• C． 0.1 mol AgCl和0.1 mol AgI混合后加入1 L水中，所得溶液中：c（Cl^-）=c（I^-）
• D． 0.2 mol/L CH₃COOH溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合后所得溶液中：2c（H⁺）-2c（OH^-）=c（CH₃COO^-）-c（CH₃COOH）

Answer 1

分析 A．常温下，pH=5的溶液中c（H⁺）=10^-5mol/L；
B．溶液显碱性，HCO₃^-的水解程度大于电离程度；
C．AgCl与AgI的溶度积不同，所得溶液中c（Cl^-）≠c（I^-）；
D．0.2 mol/L CH₃COOH溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合，溶液中溶质为CH₃COOH和CH₃COONa，根据物料守恒和电子守恒分析．

解答 解：A．常温下，pH=5的溶液中c（H⁺）=10^-5mol/L，所以pH=5的CH₃COOH溶液和pH=5的NH₄Cl溶液中，c（H⁺）相等，故A错误；
B．溶液显碱性，HCO₃^-的水解程度大于电离程度，所以c（H₂CO₃）＞c（CO₃^2-），则pH=8.3的NaHCO₃溶液中：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（H₂CO₃）＞c（CO₃^2-），故B错误；
C．0.1 mol AgCl和0.1 mol AgI混合后加入1 L水中，均存在溶解平衡，溶液中Ag⁺浓度相同，AgCl与AgI的溶度积不同，所得溶液中c（Cl^-）≠c（I^-），故C错误；
D．0.2 mol/L CH₃COOH溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合，溶液中溶质为CH₃COOH和CH₃COONa，溶液中物料守恒为2c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH），
电荷守恒为：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），所以溶液中：2c（H⁺）-2c（OH^-）=c（CH₃COO^-）-c（CH₃COOH），故D正确．
故选D．

点评 本题考查了离子浓度大小比较、电解质溶液中物料守恒、弱电解质电离平衡、盐类水解原理等知识点，题目难度中等，侧重于考查学生的分析能力和对基础知识的应用能力．