题目内容

11．下列物质在空气中不易变质的是（　　）
A．钠B．氧化钙C．食盐D．石灰水

分析 根据会变质即发生了化学变化，也就是与空气中的成分发生了化学反应或自身分解，利用这一知识分析解决即可．

解答 解：A、钠能与空气中的氧气、水反应，易变质，故A错误；
B、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，易变质，故B错误；
C、氯化钠性质稳定，在空气中不易变质，故C正确；
D、石灰水与二氧化碳反应生成碳酸钙，易变质，故D错误；
故选C．

点评 此题是对一些常见物质性质的考查，解决的关键是能对几种物质在空气中发生的化学变化有所了解，属基础性知识考查题．

练习册系列答案
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12．浓度相同时，下列溶液性质的比较错误的是①③．
①酸性：H2S＞H2Se   ②碱性：Na2S＞NaHS    ③碱性：HCOONa＞CH3COONa  ④水的电离程度：NaAc＜NaAlO2  ⑤溶液的pH：NaHSO3＜Na2SO4＜NaHCO3＜NaClO．
2．VIA族的氧、硫、硒（Se）、碲（Te）等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含VIA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途．请回答下列问题：
（1）S单质的常见形式为S8，其环状结构如图1所示，S原子采用的轨道杂化方式是sp3；

（2）原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一电离能由大到小的顺序为O＞S＞Se；
（3）Se原子序数为34，其核外M层电子的排布式为3s23p63d10；
（4）H2Se的酸性比H2S强（填“强”或“弱”）．气态SeO3分子的立体构型为平面三角形平面三角形，SO32-离子的立体构型为三角锥形三角锥形；
（5）H2SeO3的K1和K2分别为2.7×10-3和2.5×10-8，H2SeO4第一步几乎完全电离，K2为1.2×10-2，请根据结构与性质的关系解释：
①H2SeO3和H2SeO4第一步电离程度大于第二步电离的原因：第一步电离后生成的负离子，较难再进一步电离出带正电荷的氢离子；第一步电离后生成的负离子较难再进一步电离出带正电荷的氢离子；
②H2SeO4比H2SeO3酸性强的原因：H2SeO3和H2SeO4可表示成（HO）2SeO和（HO）2SeO2．H2SeO3中的Se为+4价，而H2SeO4中的Se为+6价，正电性更高，导致Se-O-H中O的电子更向Se偏移，越易电离出H+；
（6）ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛．立方ZnS晶体结构如图2所示，其晶胞边长为540.0pm，密度为4.1（列式并计算），a位置S2-离子与b位置Zn2+离子之间的距离为$\frac{270.0}{\sqrt{1-cos109°2′}}$pm（列式表示）．
19．运用所学知识，回答下列问题．
（1）S原子的价电子排布图为．
（2）与SCN-互为等电子体的分子有N2O和CO2（任写一种）
（3）SO3的三聚体环状结构如图1所示，该结构中S原子的杂化轨道类型为sp3；该结构中S与O形成的共价键的键长有两类，一类键长约140pm，另一类键长约为160pm，较短的键为a（填图中字母的a或b），该分子中含有12个σ键．
（4）化合物Na2O，其晶胞结构如图2所示，晶胞参数，a=0.566nm，晶胞中O原子的配位数为8；列式计算该晶体的密度2.27g•cm-3．（列出计算式即可）
6．在K2Cr2O7溶液中存在下列平衡：2CrO42- （黄色）+2H+?Cr2O72- （橙色）+H2O中，溶液颜色介于黄色和橙色之间，今欲使溶液橙色变浅，可以在溶液中加入（　　）
①H+　②OH-　③K+　④H2O．
A．①③B．②④C．①④D．②③
16．将氯水分别滴加到盛有下列物质的试管中，没有明显现象的是（　　）
A．紫色石蕊溶液B．石灰石粉末C．硝酸银溶液D．硫酸钠溶液
3．高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂．其生产工艺如下：

已知：①2KOH+Cl2→KCl+KClO+H2O（条件：温度较低）
②6KOH+3Cl2→5KCl+KClO3+3H2O（条件：温度较高）
③2Fe（NO3）3+2KClO+10KOH→2K2FeO4+6KNO3+3KCl+5H2O
回答下列问题：
（1）该生产工艺应在温度较低（填“温度较高”或“温度较低”）的情况下进行；
（2）写出工业上制取Cl2的化学方程式2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑；
（3）K2FeO4具有强氧化性的原因K2FeO4中铁元素化合价为+6价，易得电子；
（4）配制KOH溶液时，是在每100mL水中溶解61.6g KOH固体（该溶液的密度为1.47g/mL），它的物质的量浓度为10mol/L；
（5）在“反应液I”中加KOH固体的目的是：AC
A．与“反应液I”中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO
B．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率
C．为下一步反应提供反应物
D．使副产物KClO3转化为KClO
（6）从“反应液II”中分离出K2FeO4后，会有副产品KNO3、KCl（写化学式），它们都是重要的化工产品，具体说出其中一种物质的用途KNO3可用于化肥，炸药等．
20．用铅蓄电池电解甲、乙电解池中的溶液．已知铅蓄电池的总反应为：Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O，电解一段时间后向c极和d极附近分别滴加酚酞试剂，c极附近溶液变红，下列说法正确的是（　　）
A．d极为阴极
B．放电时铅蓄电池负极的电极反应式为：PbO2+4H++SO42-+4e-═PbSO4+2H2O
C．若利用甲池精炼铜，b极应为粗铜
D．若电极材料均为石墨，当析出6.4g Cu时，两池共产生气体3.36L（标准状况下）
1．一定体积的酸性KMnO4溶液恰好能氧化一定质量的KHC2O4•H2C2O4•2H2O．若用0.2000mol•L-1的NaOH溶液中和相同质量的KHC2O4•H2C2O4•2H2O，所需NaOH溶液的体积恰好为KMnO4溶液的3倍，则KMnO4溶液的浓度（mol•L-1）为（　　）
A．0.0176B．0.1600C．0.1200D．0.2400

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