Question

14．下列有关的说法正确的是BC．
A．第一电离能大小：S＞P＞Si
B．电负性顺序：C＜N＜O＜F
C．因为晶格能CaO比KCl高，所以KCl比CaO熔点低
D．SO₂与CO₂的化学性质类似，分子结构也都呈直线型，相同条件下SO₂的溶解度更大
E．分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔沸点越高．

Answer 1

分析 A．同周期随原子序数增大，元素第一电离能呈增大趋势，P元素原子3p能级为半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素；
B．同周期随原子序数增大，元素的电负性增大；
C．离子电荷越大、离子半径越小，晶格能越大，熔沸点越高；
D．二氧化硫为V形结构；
E．分子晶体中，分子间作用力越强，该分子晶体的熔沸点越高．

解答 解：A．同周期随原子序数增大，元素第一电离能呈增大趋势，P元素原子3p能级为半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，故第一电离能P＞S＞Si，故A错误；
B．同周期随原子序数增大，元素的电负性增大，故电负性C＜N＜O＜F，故B正确；
C．离子电荷越大、离子半径越小，晶格能越大，熔沸点越高，晶格能CaO比KCl高，所以KCl比CaO熔点低
，故C正确；
D．二氧化硫与二氧化碳均为酸性氧化物，化学性质相似，二氧化碳分子为直线型结构，但二氧化硫为V形结构，故D错误；
E．分子晶体中，分子间作用力越强，该分子晶体的熔沸点越高，故E错误，
故选：BC．

点评 本题考查元素周期律、熔沸点高低比较，注意理解同周期元素第一电离能异常情况，掌握熔沸点高低比较规律．