题目内容
管内壁的硫磺可以用热的KOH溶液来洗涤：3S+6KOH═K2SO3+2K2S+3H2O，该反应中，被氧化与被还原的硫原子个数比为（ ）
| A、1：2 | B、2：1 |
| C、1：1 | D、3：2 |
考点：氧化还原反应
专题：氧化还原反应专题
分析：3S+6KOH═K2SO3+2K2S+3H2O中，S元素的化合价升高也降低，1个S原子失去电子与2个S得到电子数目相等，以此来解答．
解答：
解：3S+6KOH═K2SO3+2K2S+3H2O中，S元素的化合价升高也降低，1个S原子失去电子被氧化，与2个S得到电子被还原，遵循电子守恒，则被氧化与被还原的硫原子个数比为1：2，
故选A．
故选A．
点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念的考查，注意电子守恒的应用，题目难度不大．
练习册系列答案
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Bi2O5和浓HCl有如下反应：Bi2O5+10HCl（浓）═2BiCl3+2Cl2↑+5H2O．有关该反应的说法正确的是（ ）
| A、该反应属于氧化还原反应，还原性强弱顺序是：Bi3+＞Cl- |
| B、反应中每转移0.1mol电子，则产生标准状况下Cl2 1120mL |
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化学与生活、科学、技术、环境密切相关．下列有关说法正确的是（ ）
| A、由石墨剥离而成的石墨烯属于烯烃 |
| B、2014年5月7日天津某公司丢失放射源铱-192一枚，该放射源因为发生化学变化对人体造成危害 |
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| D、大力开发丰富的煤炭资源，减少对石油的依赖 |
下列离子方程式表示正确的是（ ）
| A、等体积等物质的量浓度的NaHCO3和Ba（OH）2两溶液混合HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O |
| B、向小苏打溶液中加入醋酸溶液：HCO3-+H+═CO2↑+H2O |
| C、氯化铁溶液中加入铜片：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+ |
| D、NaHCO3的水解：HCO3-+H2O?H3O++CO32- |
在甲、乙、丙三个不同密闭容器中按不同方式投料，一定条件下发生反应（起始温度和起始体积相同）：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0相关数据如下表所示：
下列说法正确的是（ ）
| 容器 | 甲 | 乙 | 丙 | ||
| 相关条件 | 恒温恒容 | 绝热恒容 | 恒温恒压 | ||
| 反应物投料 | 1mol N2、3mol H2 | 2mol NH3 | 2mol NH3 | ||
| 平衡时容器体积 | V甲 | V乙 | V丙 | ||
反应的平衡常数K=
| K甲 | K乙 | K丙 | ||
| 平衡时NH3的浓度/（mol．L-1） | C甲 | C乙 | C丙 | ||
| 平衡时NH3的反应速率/（mol．L-1．min-1） | V甲 | V乙 | V丙 |
| A、V甲＞V乙 |
| B、K乙＞K丙 |
| C、c乙＞c甲 |
| D、υ甲=υ丙 |
下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A、钠投入水中：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑ |
| B、氯气通入水：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO- |
| C、碳酸钙加入到酸酸溶液中：CO32-+2CH3COOH═2CH3COO-+CO2↑+H2O |
| D、向澄清石灰水中加入少量的碳酸氢钠溶液：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O |
下列金属冶炼的原理错误的是（ ）
A、Cu2S+O2
| ||||
B、Fe2O3+2Al
| ||||
C、MgO+C
| ||||
D、2Cr+Al2O3
|
NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A、16g CH4所含原子数目为NA |
| B、1mol?L NaCl溶液含有NA个Na+ |
| C、常温常压下，22.4L CO2中含有NA个CO2分子 |
| D、2.4g Mg与足量盐酸反应转移的电子数为0.2NA |