Question

下表为元素周期表的一部分，a、b、c…为部分元素．回答下列问题：

a

b

c

d

e

f

g

h

i

（1）请写出上述元素h的原子结构示意图

 

；
（2）比较e、g两种元素的气态氢化物的稳定性大小

 

（写化学式，下同）；e、g两种元素的气态氢化物熔、沸点较高的是

 

，其原为

 

；
（3）b₂a₂分子的电子式是

 

，该分子中存在的σ键与π键的个数比为

 

；
（4）c、d两种元素中第一电离能较大的是

 

（写元素符号），其原因是

 

；
（5）已知f的氢氧化物与水电离出的OH^-可形成配位键，则生成的含有配位键的离子的结构式为

 

（标出配位键）．

Answer 1

考点：元素周期律和元素周期表的综合应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：由元素在周期表中位置，可知a为H、b为C、c为N、d为O、e为F、f为Al、g为Cl、h为Fe、i为Ni．
（1）h为Fe，原子核外有26个电子，有4个电子层，各层电子数为2、8、14、2；
（2）非金属性越强，氢化物越稳定；根据HF分子之间存在氢键分析熔沸点高低；
（3）C₂H₂分子中C原子之间形成3对共用电子对，C原子与H原子之间形成1对共用电子对，其结构式为H-C≡C-H，单键为σ键、三键含有1个σ键、2个π键；
（4）N的电子排布式为1s²2s²2p³，2p轨道半充满，能量较低，较稳定，第一电离能高于同周期相邻元素；
（5）氢氧化铝与OH^-形成的配离子为[Al（OH）₄]^-，Al原子最外层有3个电子，含有空轨道，与O原子之间可以形成三对共用电子对，要达8电子结构，还需1对电子，故Al原子与氢氧根之间还形成1个配位键．

解答： 解：由元素在周期表中位置，可知a为H、b为C、c为N、d为O、e为F、f为Al、g为Cl、h为Fe、i为Ni．
（1）h为Fe，原子核外有26个电子，有4个电子层，各层电子数为2、8、14、2，原子结构示意图为：，故答案为：；
（2）同主族自上而下非金属性减弱，故非金属性F＞Cl，非金属性越强，氢化物越稳定，故氢化物稳定性HF＞HCl；HF分子之间存在氢键，故其熔沸点比HCl高，
故答案为：HF＞HCl；HF；HF分子间存在氢键；
（3）C₂H₂分子中C原子之间形成3对共用电子对，C原子与H原子之间形成1对共用电子对，电子式为：，其结构式为H-C≡C-H，单键为σ键、三键含有1个σ键、2个π键，故σ键与π键的个数比为3：2，故答案为：；3：2；
（4）N的电子排布式为1s²2s²2p³，2p轨道半充满，能量较低，较稳定，O的电子排布式为1s²2s²2p⁴，2p轨道易失去一个电子形成半充满的稳定状态，故N元素第一电离能高于同周期相邻元素，
故答案为：N的电子排布式为1s²2s²2p³，2p轨道半充满，能量较低，较稳定，O的电子排布式为1s²2s²2p⁴，2p轨道易失去一个电子形成半充满的稳定状态；
（5）氢氧化铝与OH^-形成的配离子为[Al（OH）₄]^-，Al原子最外层有3个电子，含有空轨道，与O原子之间可以形成三对共用电子对，要达8电子结构，还需1对电子，故Al原子与氢氧根之间还形成1个配位键，[Al（OH）₄]^-离子的结构式为：，故答案为：．

点评：本题考查元素周期表与元素周期律，注意对元素周期表的整体把握，理解同周期元素第一电离能发生突跃原因，（5）中配位键表示为易错点，难度中等．