题目内容

18．下列各组气体中，在通常状况下能共存，并且都能用浓硫酸干燥的是（　　）
A．SO2、H2S、Cl2B．SO2、O2、NH3C．HCl、HBr、HID．SO2、CO2、O2

分析 气体之间不发生化学反应就能共存；浓硫酸是酸能和碱性气体发生反应，浓硫酸有强氧化性能与强还原性的气体反应，所以浓硫酸能干燥酸性气体或中性气体．

解答 解：A．SO2、H2S、Cl2三种气体之间，两两之间能发生反应，且H2S能被浓硫酸氧化，不能用浓硫酸干燥，故A错误；
B．SO2、NH3、O2三种气体之间不发生反应，但氨气是碱性气体，能和浓硫酸反应，所以氨气不能用浓硫酸干燥，故B错误；
C．HCl、HBr、HI三种气体，三种气体之间不发生反应，但是HI有较强还原性能和浓硫酸反应，所以HI不能用浓硫酸干燥，故C错误；
D．SO2、CO2、O2三种气体之间不发生反应，且这三种气体和浓硫酸不反应，所以能共存且能用浓硫酸干燥，故D正确．
故选D．

点评 本题考查了气体的共存与干燥，难度不大，注意浓硫酸不能干燥碱性气体和强还原性的气体．

练习册系列答案
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8．下列关于SO2性质的说法不正确的是（　　）
A．能形成酸雨B．能使鲜花褪色
C．是无色无味的气体D．能与NaOH溶液反应
9．亚硝酸钠（NaNO2）是一种常见的食品添加剂，使用时必须严格控制其用量．某兴趣小组用下图所示装置制备NaNO2并对其性质作如下探究（A中加热装置已略去）．

【背景素材】
①2NO+Na2O2═2NaNO2；
②NO能被酸性KMnO4氧化成NO3-，MnO4-被还原为Mn2+．
③在酸性条件下NaNO2能把I-氧化为I2；S2O32-能把I2还原为I-．
【制备NaNO2】
（1）装置A三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为C+4HNO3（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．
（2）B装置的目的是①将NO2转化为NO，②铜与稀硝酸反应生成NO．
（3）为保证制得的亚硝酸钠的纯度，C装置中盛放的试剂可能是BD（填序号）．
A．P2O5  B．碱石灰  C．无水CaCl2   D．生石灰
（4）E装置的作用是吸收有毒的NO气体，避免污染空气．
【测定NaNO2纯度】
（5）本小题可供选择的试剂有：
A．稀硫酸　B．c1 mol•L-1 KI溶液　C．淀粉溶液　D．c2 mol•L-1 Na2S2O3溶液
E．c3 mol•L-1酸性KMnO4溶液
①利用NaNO2的还原性来测定其纯度，可选择的试剂是E（填序号）．
②利用NaNO2的氧化性来测定其纯度的步骤是：准确称取质量为m的NaNO2样品放入锥形瓶中，加适量水溶解加入过量的c1mol•L-1KI溶液、淀粉溶液，然后滴加稀硫酸，用c2mol•L-1Na2S2O3溶液滴定至溶液由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不变色，读数，重复以上操作2～3次（请补充完整实验步骤）．
6．铁触媒是重要的催化剂，CO易与铁触媒作用导致其失去催化活性：Fe+5CO=Fe（CO）5；除去CO的化学反应方程式为：
[Cu（NH3）2]OOCCH3+CO+NH3=[Cu（NH3）3（CO）]OOCCH3．
请回答下列问题：
（1）C、N、O的电负性由大到小的顺序为0＞N＞C，基态Fe原子的价电子排布式为3d64s2．
（2）Fe（CO）5又名羰基铁，常温下为黄色油状液体，则Fe（CO）5的晶体类型是分子晶体，Fe（CO）5在空气中燃烧后剩余的固体呈红棕色，相应的化学方程式为4Fe（CO）5+13O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2Fe2O3+20CO2．
（3）配合物[Cu（NH3）2]OOCCH3中碳原子的杂化类型是sp3、sp2，配体中提供孤对电子的原子是N．
（4）用[Cu（NH3）2]OOCCH3除去CO的反应中，肯定有bd形成；
a．离子键            b．配位键         c．非极性键        d．δ键
（5）单质铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示，面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的铁原子个数之比为2：1，面心立方堆积与体心立方堆积的两种铁晶体的密度之比为4$\sqrt{2}$：3$\sqrt{3}$（写出已化简的比例式即可）．
13．飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降．飘尘在空气中与二氧化硫接触时，会使其转化为三氧化硫，使空气酸度增加，飘尘所起的作用是（　　）
A．氧化剂B．还原剂C．催化剂D．吸附剂
3．有一瓶Na2SO3溶液，可能部分被氧化．某同学用此溶液进行如下实验：取少量溶液，滴入硝酸钡溶液产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后仍有白色沉淀．对此实验下列结论正确的是（　　）
A．Na2SO3已部分氧化
B．加入硝酸钡溶液生成的沉淀一定含BaSO4
C．加入硝酸后的沉淀一定含BaSO3
D．此实验不能确定Na2SO3是否部分氧化
10．各种氮氧化物（NO、NO2）是主要的大气污染物之一，治理氮氧化物（NOX）废气的方法之一是用NaOH溶液进行吸收，其反应原理可表示如下：
NO2+NO+2NaOH→2NaNO2+H2O       
2NO2+2NaOH→NaNO2+NaNO3+H2O
现有NO与NO2的混合气体，将其通入50mL 2mol/L的NaOH溶液中，恰好完全吸收，测得溶液中含有NO3- 0.02mol．
（1）所得溶液中NaNO2的物质的量为0.08mol；
（2）混合气体中V（NO）：V（NO2）=3：7．
7．下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置：
请按要求回答下列问题．
（1）元素④的名称是氧，元素④在周期表中所处位置第二周期第ⅥA族，从元素原子得失电子的角度看，元素④形成的单质具有氧化性（填“氧化性”或“还原性”）．
（2）元素⑦的原子结构示意图是．
（3）按气态氢化物的稳定性由弱到强的顺序排列，⑥④⑦的氢化物稳定性：PH3＜H2S＜H2O（写氢化物的化学式）．
（4）写出元素⑤形成的单质与水反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目．
（5）①与⑦能形成一种化合物，用电子式表示该化合物的形成过程．
8．在密闭容器中，一定量混合气体发生下列反应：aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g），达到平衡后，测得C气体的浓度为0.5mol/L．恒温下，将密闭容器的体积缩小为$\frac{1}{2}$，再达平衡时，测得C气体的浓度为0.9mol/L．则下列叙述正确的是（　　）
A．C的体积分数增大B．平衡向右移动C．B的转化率提高D．a+b＜c+d

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