题目内容
2．下列各项中表达正确的是（ ）| A． | H、D、T表示同一种核素 | B． | F-离子结构示意图 | ||
| C． | 次氯酸电子式  | D． | 用电子式表示HCl形成过程  |
分析 A．H、D、T的中子数不同；
B．F-的质子数为9，核外电子数为9+1=10；
C．次氯酸分子以氧原子为中心；
D．HCl为共价化合物．
解答 解：A．H、D、T的中子数不同，是氢元素的三种不同核素，故A错误；
B．F-的质子数为9，核外电子数为9+1=10，离子结构示意图为，故B正确；
C．HClO为共价化合物，分子中存在1个氧氢键和1个Cl-O键，次氯酸的电子式为：
，故C错误；
D．HCl为共价化合物，用电子式表示HCl形成过程为
，故D错误；
故选B．
点评 本题考查了化学用语，为高频考点，掌握核素的定义、原子结构示意图、电子式或形成过程的书写是关键，题目难度不大．
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12．
某探究小组设计如图所示装置（夹持、加热仪器略），模拟工业生产进行制备三氯乙醛（CCl3CHO）的实验．查阅资料，有关信息如下：
①制备反应原理：C2H5OH+4Cl2→CCl3CHO+5HCl
可能发生的副反应：C2H5OH+HCl→C2H5Cl+H2O
CCl3CHO+HClO→CCl3COOH+HCl
（三氯乙酸）
②相关物质的相对分子质量及部分物理性质：
（1）仪器A中发生反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，
（2）装置B中的试剂是饱和食盐水，若撤去装置B，可能导致装置D中副产物C2H5Cl（填化学式）的量增加；装置D可采用水浴加热的方法以控制反应温度在70℃左右．
（3）装置中球形冷凝管的作用为冷凝回流 写出E中所有可能发生的无机反应的离子方程式Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O、H++OH-=H2O．
（4）反应结束后，有人提出先将D中的混合物冷却到室温，再用过滤的方法分离出CCl3COOH．你认为此方案是否可行不可行，为什么：CCl3COOH溶于乙醇与CCl3CHO．
（5）测定产品纯度：称取产品0.40g配成待测溶液，加入0.1000mol•L-1碘标准溶液20.00mL，再加入适量Na2CO3溶液，反应完全后，加盐酸调节溶液的pH，立即用0.02000mol•L-1Na2S2O3溶液滴定至终点．进行三次平行实验，测得消耗Na2S2O3溶液20.00mL．则产品的纯度为66.4%．（计算结果保留三位有效数字）
滴定的反应原理：CCl3CHO+OH-═CHCl3+HCOO-
HCOO-+I2═H++2I-+CO2↑
I2+2S2O32-═2I-+S4O62-
（6）为证明三氯乙酸的酸性比乙酸强，某学习小组的同学设计了以下三种方案，你认为能够达到实验目的是abc
a．分别测定0.1mol•L-1两种酸溶液的pH，三氯乙酸的pH较小
b．用仪器测量浓度均为0.1mol•L-1的三氯乙酸和乙酸溶液的导电性，测得乙酸溶液的导电性弱
c．测定等物质的量浓度的两种酸的钠盐溶液的pH，乙酸钠溶液的pH较大．
某探究小组设计如图所示装置（夹持、加热仪器略），模拟工业生产进行制备三氯乙醛（CCl3CHO）的实验．查阅资料，有关信息如下：①制备反应原理：C2H5OH+4Cl2→CCl3CHO+5HCl
可能发生的副反应：C2H5OH+HCl→C2H5Cl+H2O
CCl3CHO+HClO→CCl3COOH+HCl
（三氯乙酸）
②相关物质的相对分子质量及部分物理性质：
| C2H5OH | CCl3CHO | CCl3COOH | C2H5Cl | |
| 相对分子质量 | 46 | 147.5 | 163.5 | 64.5 |
| 熔点/℃ | -114.1 | -57.5 | 58 | -138.7 |
| 沸点/℃ | 78.3 | 97.8 | 198 | 12.3 |
| 溶解性 | 与水互溶 | 可溶于水、乙醇 | 可溶于水、乙醇、三氯乙醛 | 微溶于水，可溶于乙醇 |
（2）装置B中的试剂是饱和食盐水，若撤去装置B，可能导致装置D中副产物C2H5Cl（填化学式）的量增加；装置D可采用水浴加热的方法以控制反应温度在70℃左右．
（3）装置中球形冷凝管的作用为冷凝回流 写出E中所有可能发生的无机反应的离子方程式Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O、H++OH-=H2O．
（4）反应结束后，有人提出先将D中的混合物冷却到室温，再用过滤的方法分离出CCl3COOH．你认为此方案是否可行不可行，为什么：CCl3COOH溶于乙醇与CCl3CHO．
（5）测定产品纯度：称取产品0.40g配成待测溶液，加入0.1000mol•L-1碘标准溶液20.00mL，再加入适量Na2CO3溶液，反应完全后，加盐酸调节溶液的pH，立即用0.02000mol•L-1Na2S2O3溶液滴定至终点．进行三次平行实验，测得消耗Na2S2O3溶液20.00mL．则产品的纯度为66.4%．（计算结果保留三位有效数字）
滴定的反应原理：CCl3CHO+OH-═CHCl3+HCOO-
HCOO-+I2═H++2I-+CO2↑
I2+2S2O32-═2I-+S4O62-
（6）为证明三氯乙酸的酸性比乙酸强，某学习小组的同学设计了以下三种方案，你认为能够达到实验目的是abc
a．分别测定0.1mol•L-1两种酸溶液的pH，三氯乙酸的pH较小
b．用仪器测量浓度均为0.1mol•L-1的三氯乙酸和乙酸溶液的导电性，测得乙酸溶液的导电性弱
c．测定等物质的量浓度的两种酸的钠盐溶液的pH，乙酸钠溶液的pH较大．
13．飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降．飘尘在空气中与二氧化硫接触时，会使其转化为三氧化硫，使空气酸度增加，飘尘所起的作用是（ ）
| A． | 氧化剂 | B． | 还原剂 | C． | 催化剂 | D． | 吸附剂 |
17．某反应过程中的能量变化如图所示，则该反应为（ ）
| A． | 吸热反应 | B． | 放热反应 | C． | 无热效应 | D． | 无法判断 |
．
．
．
14．下列有关对如图所示铜锌原电池装置叙述正确的是（ ）
| A． | 该电池通过阳离子的移动，保持溶液中电荷平衡 | |
| B． | 电池工作时，电流表指示出从Zn极到Cu极的电流方向 | |
| C． | 电池工作过程中，乙池的c（SO42-）逐渐减小 | |
| D． | 电池工作一段时间后，甲池中溶液质量明显增大 |
11．化学与生产、生活密切相关．下列说法正确的是（ ）
| A． | 未成熟苹果的果肉遇碘水会变蓝 | |
| B． | 与锌块相连或与电源正极相连，钢铁一定能被保护 | |
| C． | 纤维素和油脂均可发生水解，都属于天然高分子化合物 | |
| D． | 加酶洗衣粉可以很好的洗涤毛织品上的污渍 |
12．某元素X，Y可组成化学式为XY3的化合物，则X，Y的原子序数可能是（ ）
| A． | 3和9 | B． | 6和8 | C． | 13和17 | D． | 15和17 |