题目内容

2．长期放置的苯甲醛与空气接触会含有一些氧化产物苯甲酸（提示：苯甲酸具有酸性、酸性比碳酸强）．用下列方法可将其提纯：
①取上述样品20mL和30mL乙醚混合液放入分液漏斗中．
②在分液漏斗中再加入50mL5%的碳酸钠水溶液，将分液漏斗充分振荡，然后静置，溶液分为两层，将水层从漏斗下方排出．
③将上层溶液再用水洗2一3次后，移至锥形瓶中，加入无水氯化钙以充分除去溶液中剩余的水．
④过滤除去固体，将滤液移至蒸馏烧瓶中．
⑤控制加热温度除去乙醚（沸点：34℃）．
⑥升高温度至178～180℃，收集蒸出液体，即得到纯净的苯甲醛．
请回答下列问题：
（1）在使用分液漏斗分液时，振荡过程中要打开旋塞数次，其原因是振荡时，有些液体会挥发成气体，特别是有机相，使漏斗内压强增大
（2）在蒸馏时，烧瓶中要加入一些碎瓷片，其目的是防止暴沸．

分析 （1）放液时，磨口塞上的凹槽与漏斗口颈上的小孔要对准，这时漏斗内外的空气相通，压强相等，漏斗里的液体才能顺利流出；
（2）碎瓷片可防止液体剧烈沸腾．

解答 解：（1）因漏斗内外的空气相通，压强相等，漏斗里的液体才能顺利流出，而振荡时，有些液体会挥发成气体，特别是有机相，使漏斗内压强增大，所以要适时放气，
故答案为：振荡时，有些液体会挥发成气体，特别是有机相，使漏斗内压强增大；
（2）在蒸馏时，烧瓶中要加入一些碎瓷片，其目的是防止暴沸，故答案为：防止暴沸．

点评 本题考查分离提纯实验操作，为高考常见题型，侧重于学生的分析、实验能力的考查，把握实验基本操作和实验技能为解答的关键，题目难度不大．

练习册系列答案
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12．利用下列装置（部分仪器已省略），能顺利完成对应实验的是（　　）
A．
实验室制取溴苯		B．
石油的分馏实验
C．
实验室制取乙炔并收集		D．
利用酒精萃取碘水中的I2单质
13．2007年度诺贝尔化学奖授予致力于研究氨的合成与催化剂表面积大小关系的德国科学家格哈德•埃特尔，以表彰他在“固体表面化学过程”研究中作出的贡献．他研究的氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程示意图如下：

Ⅰ．图⑤表示生成的NH3离开催化剂表面．则图②和图③的含义分别是N2、H2被吸附在催化剂表面、在催化剂表面N2、H2中的化学键断裂．
Ⅱ．工业上制取硝酸铵的模拟流程图如下：

请回答下列问题：
（1）此生产过程中，N2与H2合成NH3工业设备名称是合成塔；设备中，设置热交换器的目的是利用余热节约能源；合成氨过程中所用的催化剂是铁砂网（或铁）．生产中原料气必须进行脱硫处理的目的是防止催化剂中毒．
（2）在合成硝酸的吸收塔中发生反应的化学方程式是4NO+3O2+2H2O=4HNO3；通入空气的目的是使NO循环利用，全部转化为硝酸．
（3）生产硝酸的过程中常会产生一些氮的氧化物，可用如下三种方法处理：
方法一：碱液吸收法：NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O；
2NO2+2Na2CO3═NaNO2+NaNO3+CO2
方法二：NH3还原法：8NH3+6NO2 $\frac{\underline{催化剂}}{△}$ 7N2+12H2O（NO也有类似的反应）
方法三：甲烷吸收法：CH4（g）+2NO2（g）═CO2（g）+N2（g）+2H2O（g）△H=+867kJ•mol-1
（NO也有类似的反应）
上述方法中方法一最大的缺点是单独的NO不能被吸收；方法三和方法二相比，优点是甲烷比氨价格便宜，缺点是耗能高．
（4）某化肥厂用NH3制备NH4NO3．已知：由NH3制NO的产率是94%、NO制HNO3的产率是89%，则制HNO3所用去的NH3的质量占总耗NH3质量（不考虑其它损耗）的54.4%．（保留三位有效数字）
10．意大利科学家使用普通氧分子和带正电的氧离子作用，制出了新型的氧分子O4，它的结构很复杂，可能具有与S4相似的长方形结构，是一种高能量分子．
（1）下列有关O4的说法正确的是：C
A．O4分子内存在极性共价键
B．合成O4的反应可看作核聚变反应，不属于化学变化
C．O4与O3、O2都是氧的同素异形体
（2）制备含O2-、O22-甚至O2+的化合物都是可能的，通常它们是在氧分子进行下列各种反应时生成的：
上述变化中，②（填序号）相当于氧分子被氧化；①③（填序号）相当于氧分子被还原．
（3）写出O22-的电子式：
（4）O2+、O2-中的电子数分别为：15、17．
17．硼（B）元素有2种天然核素：10B和 11B，又知硼（B）元素的平均相对原子质量为10.8，求硼元素的2种天然核素的原子个数比．
7．下列措施，能使煤炭燃烧更充分，提高热能利用率的是（　　）
A．多加煤以使炉火更旺B．把煤炭做成大煤球
C．把煤中掺合一些黄泥做成蜂窝煤D．把煤粉碎，在煤粉燃烧器中燃烧
14．下列各醇不能由对应的烃和水加成而制得的是（　　）
A．苯甲醇B．2-丙醇
C．2，2-二甲基-1-丙醇D．2-甲基-2-丙醇
15．设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列有关说法正确的是（　　）
A．1mol乙烷含C-H键的数目为7NA
B．1L0.5mol/LNa2S溶液中HS-的数目为0.5NA
C．标准状况下，Na与水反应产生22.4 LH2时转移电子数目为2 NA
D．含1mol HCOOH的水溶液中含氧原子的总数目为2NA
16．雾霾含有大量的污染物S02、NO．工业上变废为宝利用工业尾气获得NH4N03产品的流程图如图1

（1）上述流程中循环使用的物质有Ce4+、CO2．
（2）上述合成路线中用到15%〜20%的乙醇胺（HOCH2CH2NH2），其水溶液具有弱碱性，显碱性的原因：HOCH2CH2NH2+H20?HOCH2CH2NH3++OH-，写出乙醇胺吸收C02的化学方程式HOCH2CH2NH2+H2O+CO2=HOCH2CH2NH4HCO3．
（3）写出吸收池Ⅲ中，酸性条件下NO转化为NO2-的离子方程式为NO+H2O+Ce4+=Ce3++NO2-+2H+．
（4）向吸收池IV得到的HS03-溶液中滴加少量CaCl2溶液，出现浑浊，pH降低，用平衡移动原理解释溶液pH降低的原因：HSO3-在溶液中存在电离平衡：HSO3-?SO32-+H+，加CaCl2溶液后，Ca2++SO32-=CaSO3↓使电离平衡右移，c（H+）增大．
（5）电解池V可使Ce4+再生，装置如图2所示：生成Ce4+从a口（填字母）流出，写出阴极的电极反应式：2HSO3-+4H++4e-=S2O32-+3H2O．
（6）从氧化池Ⅵ中得到粗产品NH4N03的实验操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤等．上述流程中每一步均恰好完全反应，若制得NH4N03质量为xkg，电解池V制得cmol/L的S2O${\;}_{3}^{2-}$溶液ym3，则氧化池Ⅵ中消耗的02在标准状况下的体积为22.4ycm3．

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