下列各醇不能由对应的烃和水加成而制得的是( )A．苯甲醇B．2-丙醇C．2.2-二甲基-1-丙醇D．2-甲基-2-丙醇题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

14．下列各醇不能由对应的烃和水加成而制得的是（　　）

	A．	苯甲醇		B．	2-丙醇
	C．	2，2-二甲基-1-丙醇		D．	2-甲基-2-丙醇

分析烯烃和水在一定条件下发生加成反应生成相应的醇，则连接醇羟基碳原子相邻的碳原子上含有氢原子的醇能发生消去反应生成相应的烯烃，否则该醇不能发生消去反应生成相应的烯烃，据此分析解答．

解答解：A．苯甲醇中连接醇羟基碳原子相邻的碳原子上没有氢原子，所以苯甲醇不能发生消去反应生成相应的烯烃，则苯甲醇不能由烃和水加成而制得，故A选；
B.2-丙醇中连接醇羟基的碳原子相邻碳原子上含有氢原子，所以能发生消去反应生成丙烯，则2-丙醇能由丙烯和水发生加成反应而制得，故B不选；
C.2，2-二甲基-1-丙醇中连接醇羟基碳原子相邻的碳原子上没有氢原子，所以2，2-二甲基-1-丙醇不能发生消去反应，则2，2-二甲基-1-丙醇不能用烯烃和水加成得到，故C选；
D.2-甲基-2-丙醇中连接醇羟基的碳原子相邻碳原子上含有氢原子，所以能发生消去反应生成2-甲基丙烯，则2-甲基-2-丙醇可以由2-甲基丙烯和水加成制得，故D不选；
故选AC．

点评本题考查有机物结构和性质，为高频考点，明确加成反应和消去反应特点是解本题关键，采用逆向思维方法分析解答，题目难度不大．

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5．为了测定实验室长期存放的Na₂SO₃固体的纯度，准确称取W g固体样品，配成250mL溶液．设计了以下两种实验方案：
方案I：取25.00mL上述溶液，加入足量的用过量盐酸酸化的BaCl₂溶液，过滤、洗涤和干燥沉淀，称得沉淀的质量为m1g．
方案Ⅱ：取25.00mL上述溶液，加入过量的盐酸酸化的Ba（NO₃）₂溶液，过滤、洗涤和干燥沉淀，称重，其质量为m2g．
（1）配制250mL Na₂SO₃溶液时，必须用到的实验仪器有：烧杯、玻棒、胶头滴管、药匙、天平、250mL容量瓶．
（2）写出Na₂SO₃固体氧化变质的化学方程式2Na₂SO₃+O₂=2Na₂SO₄．
（3）方案I加入过量的盐酸酸化的BaCl₂溶液，目的是使SO₃^2-充分转化为气体，在过滤前，需要检验是否沉淀完全，其操作是静置，在上层清液中再滴入氯化钡溶液，观察是否继续有沉淀生成．
（4）方案I中，若滤液浑浊，将导致测定结果偏高（选填“偏高”或“偏低”）．
（5）若操作正确，则m₁＜ m₂（选填“＞”、“＜”或“=”），原因是方案II中盐酸提供H⁺，Ba（NO₃）₂提供NO₃^-形成稀HNO₃，将一部分SO₃^2-氧化成SO₄^2-，导致BaSO₄质量增大．
（6）取25.00mL上述溶液，用酸性KMnO₄溶液滴定的方法测定Na₂SO₃的纯度．已知酸性条件下，KMnO₄通常被还原为Mn²⁺，则Na₂SO₃固体的纯度可表示为：$\frac{3.15Vc}{W}$×100%（V-KMnO₄溶液体积--mL，c-KMnO₄溶液浓度--mol/L）．（注明你的表达式中所用的有关符号的含义和单位）

2．长期放置的苯甲醛与空气接触会含有一些氧化产物苯甲酸（提示：苯甲酸具有酸性、酸性比碳酸强）．用下列方法可将其提纯：
①取上述样品20mL和30mL乙醚混合液放入分液漏斗中．
②在分液漏斗中再加入50mL5%的碳酸钠水溶液，将分液漏斗充分振荡，然后静置，溶液分为两层，将水层从漏斗下方排出．
③将上层溶液再用水洗2一3次后，移至锥形瓶中，加入无水氯化钙以充分除去溶液中剩余的水．
④过滤除去固体，将滤液移至蒸馏烧瓶中．
⑤控制加热温度除去乙醚（沸点：34℃）．
⑥升高温度至178～180℃，收集蒸出液体，即得到纯净的苯甲醛．
请回答下列问题：
（1）在使用分液漏斗分液时，振荡过程中要打开旋塞数次，其原因是振荡时，有些液体会挥发成气体，特别是有机相，使漏斗内压强增大
（2）在蒸馏时，烧瓶中要加入一些碎瓷片，其目的是防止暴沸．

9．防治酸雨首先要从消除污染源着手，可开发氢能、太阳能、核能等替代化合燃料，从根本上防止酸雨的产生．其次可利用各种物理及化学方法．
（1）钙基固硫：在煤中添加生石灰（或石灰石），该法还可变废为宝，得到CaSO₄．发生反应的化学方程式有①SO₂+CaO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaSO₃，②2CaSO₃+O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaSO₄；
（2）氨水吸收：将含SO₂的工业尾气用氨水吸收，吸收液再用硫酸处理，得到高纯度SO₂和一种氮肥，发生反应的化学方程式有①2NH₃+H₂O+SO₂═（NH₄）₂SO₃，②（NH₄）₂SO₃+H₂SO₄═（NH₄）₂SO₄+SO₂↑+H₂O；
（3）Na₂SO₃吸收：将SO₂用Na₂SO₃吸收，再加热所得固体，该法可循环使用Na₂SO₃．发生反应的化学方程式有①Na₂SO₃+SO₂+H₂O=2NaHSO₃，②2NaHSO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂SO₃+SO₂↑+H₂O．

3．氧元素和硫元素的本质区别是（　　）

	A．	中子数不同		B．	质子数不同
	C．	电子数不同		D．	相对原子质量不同

10．图是周期表的一部分，A、B、C、D、

	D
A	B	C
	E

4种元素的原子核外共含有48个质子，A、B、C为第三周期元素．
（1）B、C、D的元素符号分别是：BSi，CP，DC
（2）写出A离子的结构示意图

（3）E位于元素周期表的第四周期、第IVA族
（4）B元素属于非金属元素（填“金属”或“非金属”），A元素最高价氧化物属于两性氧化物（填“碱性”、“酸性”或“两性”）

7．若温度不变，滴入稀盐酸使溶液中的c（H⁺）=5.0×10^-4mol•L^-1，则此时溶液中的c（OH^-）为8.0×10^-11mol•L^-1，由水电离出的c（H⁺）为8.0×10^-11mol•L^-1．

8．下列关于浓硫酸的叙述正确的是（　　）

	A．	浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化
	B．	浓硫酸常温下可与铜片迅速反应生成二氧化硫气体
	C．	浓硫酸是一种常用的干燥剂，可用来干燥氢气、氨气等
	D．	浓硫酸具有强氧化性，常温时可使铁、铝钝化

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