题目内容

15．设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列有关说法正确的是（　　）
A．1mol乙烷含C-H键的数目为7NA
B．1L0.5mol/LNa2S溶液中HS-的数目为0.5NA
C．标准状况下，Na与水反应产生22.4 LH2时转移电子数目为2 NA
D．含1mol HCOOH的水溶液中含氧原子的总数目为2NA

分析 A．1mol乙烷含6molC-H键；
B．HS-易水解；
C．反应生成1mol氢气需要2mol电子；
D．除了甲酸含有氧原子，水也含氧原子．

解答 解：A．1mol乙烷含6molC-H键，含C-H键的数目为6NA，故A错误；
B．硫离子部分水解，HS-数目小于0.5NA，故B错误；
C．反应生成1mol氢气需要2mol电子，Na与水反应产生22.4 LH2时转移电子数目为2 NA，故C正确；
D．除了甲酸含有氧原子，水也含氧原子，故溶液中所含的氧原子的物质的量大于2mol，即大于2NA个，故D错误．
故选C．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

练习册系列答案
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1．镁电池放电时电压高而平稳，镁电池成为人们研制的绿色电池，一种镁电池的反应式为xMg+Mo3S4$?_{充电}^{放电}$MgxMo3S4，下列说法中正确的是（　　）
A．充电时MgxMo3S4只发生还原反应
B．放电时Mo3S4只发生氧化反应
C．充电时阳极反应式为 Mo3S42x--2xe-=Mo3S4
D．放电时负极反应式为xMg=xMg2+-2xe-
2．长期放置的苯甲醛与空气接触会含有一些氧化产物苯甲酸（提示：苯甲酸具有酸性、酸性比碳酸强）．用下列方法可将其提纯：
①取上述样品20mL和30mL乙醚混合液放入分液漏斗中．
②在分液漏斗中再加入50mL5%的碳酸钠水溶液，将分液漏斗充分振荡，然后静置，溶液分为两层，将水层从漏斗下方排出．
③将上层溶液再用水洗2一3次后，移至锥形瓶中，加入无水氯化钙以充分除去溶液中剩余的水．
④过滤除去固体，将滤液移至蒸馏烧瓶中．
⑤控制加热温度除去乙醚（沸点：34℃）．
⑥升高温度至178～180℃，收集蒸出液体，即得到纯净的苯甲醛．
请回答下列问题：
（1）在使用分液漏斗分液时，振荡过程中要打开旋塞数次，其原因是振荡时，有些液体会挥发成气体，特别是有机相，使漏斗内压强增大
（2）在蒸馏时，烧瓶中要加入一些碎瓷片，其目的是防止暴沸．
3．氧元素和硫元素的本质区别是（　　）
A．中子数不同B．质子数不同
C．电子数不同D．相对原子质量不同
10．图是周期表的一部分，A、B、C、D、
D
ABC
E
4种元素的原子核外共含有48个质子，A、B、C为第三周期元素．
（1）B、C、D的元素符号分别是：BSi，CP，DC
（2）写出A离子的结构示意图
（3）E位于元素周期表的第四周期、第IVA族
（4）B元素属于非金属元素（填“金属”或“非金属”），A元素最高价氧化物属于两性氧化物（填“碱性”、“酸性”或“两性”）
20．氨气常用作致冷剂及制取铵盐和氮肥，是一种用途广泛的化工原料．
（1）下表是当反应器中按n（N2）：n（H2）=1：3投料后，在200℃、400℃、600℃下，反应达到平衡时，混合物中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线．

①曲线a对应的温度是200℃．
②关于工业合成氨的反应，下列叙述正确的是AC（填字母）．
A．及时分离出NH3可以提高H2的平衡转化率
B．加催化剂能加快反应速率且提高H2的平衡转化率
C．上图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系是K（M）=K（Q）＞K（N）
③M点对应的H2转化率是75%．
（2）工业制硫酸的尾气中含较多的SO2，为防止污染空气，回收利用SO2，工业上常用氨水吸收SO2．
①当氨水中所含氨的物质的量3mol，吸收标准状况下44.8L SO2时，溶液中的溶质为（NH4）2SO3和NH4HSO3．
②NH4HSO3溶液显酸性．用氨水吸收SO2，当吸收液显中性时，溶液中离子浓度关系正确的是
ab（填字母）．
a．c（NH4+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）            
b．c（NH4+）＞c（SO32-）＞c（H+）=c（OH-）
c．c（NH4+）+c（H+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）
（3）2000年希腊化学家斯佳在《科学》杂志上公布了他的新发明在常压下把氢气与氮气通入一加热到570℃的电解池中生成氨气，转化率高于哈伯法的五倍，达到80%．该电解池采用了能传导某种离子（ H+、Li+、F-、O2- ）的固体复合氧化物为电解质（简称SCY），吸附在SCY内外侧表面的金属钯多孔多晶薄膜为电极．写出上述电解池的阴极和阳极反应式和总反应方程式，
阴极：N2+6H++6e-=2NH3；阳极：3H2-6e-═6H+，总反应方程式：N2+3H2=2NH3．
7．若温度不变，滴入稀盐酸使溶液中的c（H+）=5.0×10-4mol•L-1，则此时溶液中的c（OH-）为8.0×10-11mol•L-1，由水电离出的c（H+）为8.0×10-11mol•L-1．
4．活动课上学生们根据如图一所示装置进行实验．

（1）在图一中将a、b接上直流电的两极，U形管内可观察到的现象是两个电极上都会产生气泡，阴极生成氢氧化镁白色沉淀，电解氯化镁溶液的化学方程式为MgCl2，2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg（OH）2+H2↑+Cl2↑一段时间，待注射器中收集到-定量的气体后断开电源，再用一根导线将a、b连接，此时装置内化学能转化为电能．实现能量转化的化学方程式为H2+Cl2=2HCl
（2）图二所示为甲烷燃料电池，该电池的电解质溶液为H2SO4溶液，写出该电池总反应的化学方程式为CH4+2O2=CO2+2H2O
（3）电解原理在污水处理中有广泛应用．例如可用图三装置将电解电池中的硝酸根离子转化为氮气，在图三中将K闭合后，高分子电解膜中的H+反应移向D电极（填D或E）：D极的电极反应为2NO3-+6H2O+10e-=N2↑+12OH-．
5．下列说法正确的是（　　）
A．塑料、橡胶、合成纤维、酚醛树脂都属于有机高分子化合物
B．鸡蛋清中加入Na2SO4、CuSO4都会因盐析产生沉淀
C．油脂的皂化反应生成高级脂肪酸和丙醇
D．通过石油催化重整是获得烯烃的主要途径

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