题目内容
13．2007年度诺贝尔化学奖授予致力于研究氨的合成与催化剂表面积大小关系的德国科学家格哈德•埃特尔，以表彰他在“固体表面化学过程”研究中作出的贡献．他研究的氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程示意图如下：
Ⅰ．图⑤表示生成的NH3离开催化剂表面．则图②和图③的含义分别是N2、H2被吸附在催化剂表面、在催化剂表面N2、H2中的化学键断裂．
Ⅱ．工业上制取硝酸铵的模拟流程图如下：
请回答下列问题：
（1）此生产过程中，N2与H2合成NH3工业设备名称是合成塔；设备中，设置热交换器的目的是利用余热节约能源；合成氨过程中所用的催化剂是铁砂网（或铁）．生产中原料气必须进行脱硫处理的目的是防止催化剂中毒．
（2）在合成硝酸的吸收塔中发生反应的化学方程式是4NO+3O2+2H2O=4HNO3；通入空气的目的是使NO循环利用，全部转化为硝酸．
（3）生产硝酸的过程中常会产生一些氮的氧化物，可用如下三种方法处理：
方法一：碱液吸收法：NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O；
2NO2+2Na2CO3═NaNO2+NaNO3+CO2
方法二：NH3还原法：8NH3+6NO2 $\frac{\underline{催化剂}}{△}$ 7N2+12H2O（NO也有类似的反应）
方法三：甲烷吸收法：CH4（g）+2NO2（g）═CO2（g）+N2（g）+2H2O（g）△H=+867kJ•mol-1
（NO也有类似的反应）
上述方法中方法一最大的缺点是单独的NO不能被吸收；方法三和方法二相比，优点是甲烷比氨价格便宜，缺点是耗能高．
（4）某化肥厂用NH3制备NH4NO3．已知：由NH3制NO的产率是94%、NO制HNO3的产率是89%，则制HNO3所用去的NH3的质量占总耗NH3质量（不考虑其它损耗）的54.4%．（保留三位有效数字）
分析 Ⅰ．图②中两种双原子分子被吸附在催化剂表面；③中分子中的化学键断裂生成原子；
Ⅱ．（1）合成氨的工业设备是合成塔；合成氨的反应属于放热反应，通过热交换器可节约能源；N2与H2合成NH3所用的催化剂是铁砂网；生产中应防止催化剂中毒；
（2）在吸收塔中二氧化氮与水反应生成硝酸和NO，通入空气后NO能被空气中的氧气氧化为二氧化氮，二氧化氮再与水反应生成硝酸；
（3）方法一最大的缺点是单独的NO不能被吸收，只能与NO2一起被碱液吸收；方法三和方法二相比，优点是甲烷比氨价格便宜；缺点是方法三的耗能较高；
（4）根据氮原子守恒可知，NH3～NO～HNO3，以此计算．
解答 解：Ⅰ．图②中两种双原子分子被吸附在催化剂表面，即N2、H2被吸附在催化剂表面；③中分子中的化学键断裂生成原子，即在催化剂表面N2、H2中的化学键断裂生成N原子和H原子，
故答案为：N2、H2被吸附在催化剂表面；在催化剂表面N2、H2中的化学键断裂；
Ⅱ．（1）合成氨的工业设备是合成塔；合成氨的反应属于放热反应，反应过程中会放出大量的热，用热交换器可以充分利用余热，节约能源；N2与H2合成NH3所用的催化剂是铁砂网；生产中原料气必须进行脱硫的目的是防止催化剂中毒，
故答案为：合成塔；利用余热，节约能源；铁砂网；防止催化剂中毒；
（2）在吸收塔中二氧化氮与水反应生成硝酸和NO，通入空气，NO能被空气中的氧气氧化为二氧化氮，二氧化氮再与水反应生成硝酸，这样使NO循环利用，全部转化为硝酸，反应的化学方程式为：4NO+3O2+2H2O=4HNO3，
故答案为：4NO+3O2+2H2O=4HNO3；使NO循环利用，全部转化为硝酸；
（3）方法一最大的缺点是单独的NO不能被吸收，只能与NO2一起被碱液吸收；方法三和方法二相比，优点是甲烷比氨价格便宜，节约成本；缺点是方法三的反应热为+867kJ•mol-1，耗能较高，
故答案为：单独的NO不能被吸收；甲烷比氨价格便宜；耗能高；
（4）由NH3制NO的产率是94%、NO制HNO3的产率是89%，根据氮原子守恒可知，NH3～NO～HNO3，则1mol氨气可得到硝酸1mol×94%×89%=0.8366mol，由HNO3+NH3═NH4NO3，则该反应消耗的氨气的物质的量为0.8366mol，氨气的质量之比等于物质的量之比，
则制HNO3所用去的NH3的质量占总耗NH3质量的百分数为：$\frac{1mol}{1mol+0.8366mol}$×100%=54.4%，即制HNO3所用去的NH3的质量占总耗NH3质量的54.4%，
故答案为：54.4．
点评 本题考查了制备方案的设计，题目难度中等，涉及工业制备原理应用、流程分析、实验制备物质的分析判断、利用物质的转化及质量守恒的方法来进行简单计算等知识，明确转化中的化学反应得出物质之间的关系是解答的关键，试题培养了学生的化学实验、化学计算能力．
2015年10月5日，中国著名药学家屠呦呦获得诺贝尔奖生理学或医学奖，获奖理由是“因为发现青蒿素-一种用于治疗疟疾的药物，挽救了全球特别是发展中国家的数百万人的生命”．从植物黄花蒿茎 叶中提取的，其结构简式如图，下列说法不正确的是（ ）| A． | 它的分子式为C15H2205 | |
| B． | 青蒿素易发生加成反应和氧化反应 | |
| C． | 青蒿素在碱性条件下易发生水解反应 | |
| D． | 它在常见有机溶剂中的溶解度大于在水中的溶解度 |
| A． | 充电时MgxMo3S4只发生还原反应 | |
| B． | 放电时Mo3S4只发生氧化反应 | |
| C． | 充电时阳极反应式为 Mo3S42x--2xe-=Mo3S4 | |
| D． | 放电时负极反应式为xMg=xMg2+-2xe- |
c（Cu2+）：c（Na+）：c（Cl-）═1：2：4．在任何情况下，阴、阳两极不可能同时发生反应的是（ ）
| A． | 阴极：2H++2e-═H2↑阳极：4OH--4e-═O2↑+2H2O | |
| B． | 阴极：Cu2++2e-═Cu 阳极：4OH--4e-═O2↑+2H2O | |
| C． | 阴极：2H++2e-═H2↑ 阳极：2Cl--2e-═Cl2↑ | |
| D． | 阴极：Cu2++2e-═Cu 阳极：2Cl--2e-═Cl2↑ |