题目内容
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A、1 mol Na2O2与水完全反应时转移电子的数目为NA |
| B、标准状况下，22.4 L水中含有水分子的数目为NA |
| C、将0.1 mol FeCl3水解制成胶体，所得胶体粒子数为0． 1NA |
| D、1 L 0.1 mol?L-1乙酸溶液中H+数为0.1NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A．Na2O2与水反应，Na2O2既是氧化剂又是还原剂．-1价的氧有升有降，l mol Na2O2反应转移1 mol电子；
B．气体摩尔体积只适用与气体；
C．一个胶粒是多个氢氧化铁的聚集体；
D．醋酸为弱电解质，不能完全电离．
B．气体摩尔体积只适用与气体；
C．一个胶粒是多个氢氧化铁的聚集体；
D．醋酸为弱电解质，不能完全电离．
解答：
解：A．Na2O2与水反应，Na2O2既是氧化剂又是还原剂．-1价的氧有升有降，l mol Na2O2反应转移1 mol电子，故A正确；
B．标准状况下，水为液体，不能使用气体摩尔体积，故B错误；
C．一个胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故将0.1 mol FeCl3水解制成胶体，所得胶体粒子数小于0.1NA，故C错误；
D.1 L 0.1 mol?L-1乙酸溶液含有乙酸的物质的量=1 L×0.1 mol?L-1=0.1mol，醋酸为弱电解质，不能完全电离，所以电离H+数小于0.1NA，故D错误；
故选：A．
B．标准状况下，水为液体，不能使用气体摩尔体积，故B错误；
C．一个胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故将0.1 mol FeCl3水解制成胶体，所得胶体粒子数小于0.1NA，故C错误；
D.1 L 0.1 mol?L-1乙酸溶液含有乙酸的物质的量=1 L×0.1 mol?L-1=0.1mol，醋酸为弱电解质，不能完全电离，所以电离H+数小于0.1NA，故D错误；
故选：A．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确气体摩尔体积使用的条件和对象是解题关键，题目难度不大．
练习册系列答案
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室温下pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是（ ）
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下列说法中不正确的是（ ）
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下列根据反应原理设计的应用，不正确的是（ ）
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| C、TiCl4+（x+2）H2O（过量）?TiO2?xH2O↓+4HCl 用TiCl制备TiO |
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设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
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在2H2S+SO2═2H2O+3S中氧化产物与还原产物质量之比为（ ）
| A、2：1 | B、1：2 |
| C、3：2 | D、2：3 |
下列有关比较正确的是（ ）
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短周期元素R、Q、M、T在元素周期表中的相对位置如图1，已知R原子最外层电子数与次外层电子数之比为2：1．