题目内容
下列根据反应原理设计的应用，不正确的是（ ）
| A、CO32-+H2O?HCO3-+OH- 热的纯碱溶液清洗油污 |
| B、Al3++3H2O?Al（OH）+3H+明矾净水 |
| C、TiCl4+（x+2）H2O（过量）?TiO2?xH2O↓+4HCl 用TiCl制备TiO |
| D、SnCl2+H2O?Sn（OH）Cl↓+HCl 配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠 |
考点：盐类水解的应用
专题：
分析：A、盐的水解过程是吸热的，温度越高，水解程度越大；
B、铝离子水解得到的氢氧化铝具有净水作用；
C、四氯化钛可以和水之间发生反应得到难溶物质；
D、根据影响水解平衡移动的因素来回答判断．
B、铝离子水解得到的氢氧化铝具有净水作用；
C、四氯化钛可以和水之间发生反应得到难溶物质；
D、根据影响水解平衡移动的因素来回答判断．
解答：
解：A、纯碱溶液中由于碳酸根离子的水解溶液呈碱性，加热时水解程度增大，溶液中c（OH-）增大，清洗油污能力增强，故A正确；
B、明矾溶于水，Al3+发生水解生成Al（OH）3胶体，能够吸附水中悬浮物，故B正确；
C、四氯化钛可以和水之间发生反应：TiCl4+（x+2）H2O（过量）═TiO2?xH2O↓+4HCl，可以用来制取TiO2纳米粉，故C正确；
D、根据反应：SnCl2+H2O?Sn（OH）Cl↓+HCl，配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠会得到Sn（OH）Cl，配制结果不会成功，故D错误．
故选D．
B、明矾溶于水，Al3+发生水解生成Al（OH）3胶体，能够吸附水中悬浮物，故B正确；
C、四氯化钛可以和水之间发生反应：TiCl4+（x+2）H2O（过量）═TiO2?xH2O↓+4HCl，可以用来制取TiO2纳米粉，故C正确；
D、根据反应：SnCl2+H2O?Sn（OH）Cl↓+HCl，配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠会得到Sn（OH）Cl，配制结果不会成功，故D错误．
故选D．
点评：本题考查学生影响盐的水解平衡移动的因素以及盐的水解平衡原理的应用，可以根据所学知识来回答，难度不大．
练习册系列答案
相关题目
下列操作正确的是（ ）
| A、给试管内的液体加热，可使试管口对准自己，不能使试管口对准别人 |
| B、用KMnO4制取O2时，先检验装置的气密性，然后再加药品 |
| C、把NaOH固体直接放在天平的左盘上称量 |
| D、稀释浓H2SO4时，可向盛浓H2SO4的量筒中小心加水 |
第二周期元素A和B能形成键角为180°的AB2气体分子，则下列推断不正确的是（ ）
| A、AB2分子的空间构型为直线形 |
| B、AB2分子为极性分子 |
| C、熔点、沸点：AB2＜H2O |
| D、AB2与SiO2所属的晶体类型不相同 |
同样条件下，将Mg、Al、Fe分别投入质量相等且足量的稀H2SO4中，反应结束后三种溶液的质量相等，则投入Mg、Al、Fe的质量关系为（ ）
| A、Mg＞Al＞Fe |
| B、Mg＜Al＜Fe |
| C、Fe＞Mg＞AL |
| D、Fe＜Mg＜Al |
pH=13的 强碱与pH=1的强酸溶液等体积混合，所得混合液的pH值为（ ）
| A、＞7 | B、＜7 |
| C、=7 | D、无法确定 |
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A、1 mol Na2O2与水完全反应时转移电子的数目为NA |
| B、标准状况下，22.4 L水中含有水分子的数目为NA |
| C、将0.1 mol FeCl3水解制成胶体，所得胶体粒子数为0． 1NA |
| D、1 L 0.1 mol?L-1乙酸溶液中H+数为0.1NA |
下列离子方程式中，属于水解反应的是（ ）
| A、CH3COOH+H2O?CH3COO-+H3O+ |
| B、CO2+H2O?HCO3-+H+ |
| C、CO32-+H2O?HCO3-+OH- |
| D、HS-+H2O?S2-+H3O+ |