题目内容
下列有关比较正确的是（ ）
| A、离子半径：Na+＞O2-＞F- |
| B、最高正价：F＞O＞N |
| C、第一电离能：Na＜Mg＜Al |
| D、电负性：S＜Cl＜F |
考点：元素周期律的作用,元素电离能、电负性的含义及应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：A．电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小；
B．F和O一般无正价，N的最高价为+5价；
C．镁的外围电子排布式为3s2比铝的3s23p1稳定，
D．同周期从左到右电负性依次增大．
B．F和O一般无正价，N的最高价为+5价；
C．镁的外围电子排布式为3s2比铝的3s23p1稳定，
D．同周期从左到右电负性依次增大．
解答：
解：A．电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小，所以离子半径：O2-＞F-＞Na+，故A错误；
B．F和O一般无正价，N的最高价为+5价，故B错误；
C．由于镁的外围电子排布式为3s2比铝的3s23p1稳定，故第一电离能：Na＜Al＜Mg，故C错误；
D．同周期从左到右电负性依次增大，故电负性：S＜Cl＜F，故D正确；
故选D．
B．F和O一般无正价，N的最高价为+5价，故B错误；
C．由于镁的外围电子排布式为3s2比铝的3s23p1稳定，故第一电离能：Na＜Al＜Mg，故C错误；
D．同周期从左到右电负性依次增大，故电负性：S＜Cl＜F，故D正确；
故选D．
点评：本题考查元素周期律的应用、电离能和电负性的比较等，难度中等．要注意镁的外围电子排布式为3s2比铝的3s23p1稳定是易错点．
练习册系列答案
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