题目内容
某二价的金属碳酸盐和碳酸氢盐的混合物跟足量盐酸反应，消耗H+和产生CO2的物质的量之比为6：5，该混合物中碳酸盐和碳酸氢盐的物质的量之比为（ ）
| A、1：2 | B、1：4 |
| C、1：1 | D、1：3 |
考点：有关混合物反应的计算,离子方程式的有关计算
专题：离子反应专题
分析：令碳酸盐和碳酸氢盐的物质的量分别为xmol、ymol，根据反应方程式用x、y表示出消耗H+和产生CO2的物质的量，根据消耗H+和产生CO2的物质的量之比列方程计算．
解答：
解：令碳酸盐和碳酸氢盐的物质的量分别为xmol、ymol，则：
RCO3～～～～2H+～～～～CO2，R（HCO3）2～～～～2H+～～～～2CO2，
1 2 1 1 2 2
xmol 2xmol xmol ymol 2ymol 2ymol
所以（2xmol+2ymol）：（xmol+2ymol）=6：5，
解得x：y=1：2．
故选A．
RCO3～～～～2H+～～～～CO2，R（HCO3）2～～～～2H+～～～～2CO2，
1 2 1 1 2 2
xmol 2xmol xmol ymol 2ymol 2ymol
所以（2xmol+2ymol）：（xmol+2ymol）=6：5，
解得x：y=1：2．
故选A．
点评：本题考查混合物的有关计算，难度不大，旨在考查学生的综合能力，注意利用关系式进行的计算．
练习册系列答案
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下列关于
Cl的叙述中，错误的是（ ）
37 17 |
| A、质子数为17 |
| B、电子数为17 |
| C、中子数为17 |
| D、质量数为37 |
W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7：17；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色．下列判断正确的是（ ）
| A、氢化物的稳定性：HnX＞HnW，是因为HnX 分子间存在氢键 |
| B、原子序数：W＞Y＞Z＞X |
| C、离子的还原性：X＞W |
| D、原子半径：Y＞Z＞X |
下列原子或原子团中，不属于官能团的是（ ）
| A、氯原子 | B、甲基 | C、硝基 | D、羧基 |
下列反应的离子方程式正确的是（ ）
| A、过氧化钠投入水中：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑ |
| B、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O |
| C、碳酸钙溶于盐酸：CO32-+2H+═H2O+CO2↑ |
| D、向氯化亚铁溶液中滴入氯水：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl- |
某溶液中含有HCO3-、SO32-、CO32-、CH3COO-4种阴离子．若向其中加入足量的Na2O2后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（ ）
| A、CH3COO- |
| B、SO32- |
| C、CO32- |
| D、HCO3- |
已知元素R的某种核素的氯化物RClx由Rx+与Cl-构成，Rx+的核外电子数为z，核内中子数为y，则该核素的组成符号为（ ）
A、
| ||
B、
| ||
C、
| ||
D、
|
下列反应的离子方程式正确的是（ ）
| A、用H2O2酸性溶液，将海带灰中的I-转变为I2：H2O2+2I-=I2+2OH- |
| B、氯化铝溶液中滴加适量的NaF溶液：Al3++3F-+3H2O=Al（OH）3↓+3HF↑ |
| C、向CuSO4溶液中滴加氨水至过量：Cu2++2NH3?H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+ |
D、水杨酸与足量NaHCO3溶液反应： |