Question

pH为2的氢氟酸稀释100倍后，pH＜4．则25°C时，将0.1mol?L^-1的HF加水不断稀释，下列表示的量保持不变的是（　　）
①n（H⁺）； ②c（H⁺）?c（OH^-）；③c（OH^-）+c（F^-）；④

c(H+)

c(HF)

 ⑤

c(H+)?c(F-)

c(HF)

．

• A、①③④
• B、②③④
• C、③④⑤
• D、②⑤

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：pH为2的氢氟酸稀释100倍后，pH＜4，说明氢氟酸为弱电解质，溶液中存在电离平衡，加水稀释促进氢氟酸电离，但溶液中氢离子浓度减小，温度不变，水的离子积常数不变，据此分析解答．

解答： 解：pH为2的氢氟酸稀释100倍后，pH＜4，说明氢氟酸为弱电解质，溶液中存在电离平衡，
①加水稀释促进氢氟酸电离，但溶液中氢离子增大程度小于溶液体积增大程度，所以氢离子浓度减小，故错误；
②温度不变，水的离子积常数不变，故正确；
③加水稀释后，溶液中氢氧根离子浓度增大，氟离子浓度减小，但氟离子浓度减小程度大于氢氧根离子浓度增大程度，所以c（OH^-）+c（F^-）减小，故错误；
④加水稀释促进氢氟酸电离，氢离子个数增大，氢氟酸分子个数减少，所以氢离子和氢氟酸分子浓度之比增大，故错误；
⑤加水稀释促进氢氟酸电离，但温度不变，氢氟酸的电离平衡常数不变，故正确；
故选D．

点评：本题考查了弱电解质的电离，明确弱电解质电离特点及影响平衡常数的因素是解本题关键，注意弱电解质的电离平衡常数只与温度有关，与溶液的酸碱性及浓度无关，为易错点．