题目内容
下列各项中，含氧原子数不同的是（ ）
| A、质量比为2：1的SO2和O2 |
| B、9g水和23g乙醇（C2H5OH） |
| C、标准状况下44.8L的一氧化氮和100 ml 5mol/L的硫酸溶液 |
| D、物质的量相同的Na2SO4和FeSO4 |
考点：物质分子中的原子个数计算
专题：计算题
分析：根据n=
=
=
结合物质的构成计算，含氧原子数相同，则氧原子物质的量相同．
| m |
| M |
| V |
| Vm |
| N |
| NA |
解答：
解：A．质量比为2：1的SO2和O2的物质的量之比为
：
=1：1，则含氧原子数相同，故A不选；
B．9g水的物质的量n（H2O）=
=0.5mol，氧原子物质的量为0.5mol，23g乙醇（C2H5OH）的物质的量n（C2H6O）=
=0.5moL，氧原子物质的量为0.5mol，则含氧原子数相同，故B不选；
C．标准状况下44.8L的一氧化氮的物质的量n（NO）=
=2mol，氧原子物质的量为2mol，n（H2SO4）=0.1L×5mol/L=0.5mol，含氧原子的物质的量为2mol，但溶液中含有水，所以氧原子的物质的量大于2mol，则含氧原子数不相同，故C选；
D．物质的量相同的Na2SO4和FeSO4含氧原子的物质的量之比为1：4，故D不选．
故选C．
| 2 |
| 64 |
| 1 |
| 32 |
B．9g水的物质的量n（H2O）=
| 9g |
| 18g/mol |
| 23g |
| 46g/ml |
C．标准状况下44.8L的一氧化氮的物质的量n（NO）=
| 44.8L |
| 22.4L/mol |
D．物质的量相同的Na2SO4和FeSO4含氧原子的物质的量之比为1：4，故D不选．
故选C．
点评：本题考查物质的量的计算，侧重于学生的计算能力的考查，注意把握物质的构成特点以及相关计算公式的运用，难度不大．
练习册系列答案
相关题目
下列有关物理量相应的单位，表达错误的是（ ）
| A、摩尔质量：g |
| B、气体摩尔体积：L?mol-1 |
| C、密度：g?mL-1 |
| D、物质的量浓度：mol?L-1 |
下列各组物质中分子数一定相同的是（ ）
| A、11.2 L H2和0.5 molCO2 |
| B、18 mL H2O（4℃）和2ⅹ105Pa，27℃32 g O2 |
| C、1 molCO和88 g CO2 |
| D、25℃，22.4 LCl2和含4 mol氧原子的H2SO4 |
下列物质按一定的分类方法，属于同一类的是（ ）
| A、标准状况下的状态：O2、CO2、H2O |
| B、酸性氧化物：SO2、Cl2O7、N2O5 |
| C、碱性氧化物：Na2O、CaO、Al2O3 |
| D、混合物：漂白粉、氯水、液氯 |
的合成路线流程图（无机试剂任选），方框内写有机物结构简式，在“→”上或下方写反应所需条件或试剂．
