题目内容
A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大．其中B元素原子的最外层电子数为电子层数的两倍；E的简单阳离子是同周期中简单离子半径最小的元素；C、F同主族，C元素核电荷数只有F元素的一半；1mol D单质跟水反应放出11.2L（标准状况）A气体单质．请回答下列问题：
（1）写出B与C形成稳定化合物的电子式 ．
（2）B、C、F分别与A形成的化合物中最稳定的是 （写化学式）；
（3）C与E形成的化合物的化学式是 ，它的性质决定了它在物质的分类中应属于 ；写出该化合物与D的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式 ．
（4）A、C、D、F四种元素形成的两种化合物能发生化学反应生成一种气体，请写出该反应的离子方程式 ；并请你设计一个实验方案来检验该气体： ．
（1）写出B与C形成稳定化合物的电子式
（2）B、C、F分别与A形成的化合物中最稳定的是
（3）C与E形成的化合物的化学式是
（4）A、C、D、F四种元素形成的两种化合物能发生化学反应生成一种气体，请写出该反应的离子方程式
考点：位置结构性质的相互关系应用
专题：
分析：短周期主族元素为1-17号元素，A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大，因碳原子第一层为2个电子，第二层为4个电子，所以B元素原子的最外层电子数为电子层数的两倍为碳元素；1mol D单质跟水反应放出11.2L（标准状况）A气体单质，所以A为H，D为Na，六种短周期主族元素，原子序数依次增大，所以E为第三周期元素，同层微粒，核大径小，E的简单阳离子是同周期中简单离子半径最小的元素，所以为Al；C、F同主族，C、F核电荷数相差8，设C的核电荷数为X，则F核电荷数为X+8，C元素核电荷数只有F元素的一半，X=
（X+8），X=8，所以C为O，F为S；所以A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素分别为：A为：H，B为：C，C为：O，D为：Na，E为：Al，F为：S；
（1）B为：C，C为：O，形成稳定化合物为二氧化碳；二氧化碳中存在两个碳氧双键；
（2）非金属性越强的元素，其氢化物越稳定，B、C、F分别与A形成的化合物分别为甲烷、水、硫化氢，其中最稳定的是水；
（3）C为：O，E为：Al，形成的化合物为氧化铝，属于两性氧化物，和碱反应生成偏铝酸盐和水；
（4）A、C、D、F四种元素形成的两种化合物能发生化学反应生成一种气体为二氧化硫，利用二氧化硫使品红试液褪色，加热恢复红色检验二氧化硫．
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（1）B为：C，C为：O，形成稳定化合物为二氧化碳；二氧化碳中存在两个碳氧双键；
（2）非金属性越强的元素，其氢化物越稳定，B、C、F分别与A形成的化合物分别为甲烷、水、硫化氢，其中最稳定的是水；
（3）C为：O，E为：Al，形成的化合物为氧化铝，属于两性氧化物，和碱反应生成偏铝酸盐和水；
（4）A、C、D、F四种元素形成的两种化合物能发生化学反应生成一种气体为二氧化硫，利用二氧化硫使品红试液褪色，加热恢复红色检验二氧化硫．
解答：
解：短周期主族元素为1-17号元素，A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大，因碳原子第一层为2个电子，第二层为4个电子，所以B元素原子的最外层电子数为电子层数的两倍为碳元素；1mol D单质跟水反应放出11.2L（标准状况）A气体单质，所以A为H，D为Na，六种短周期主族元素，原子序数依次增大，所以E为第三周期元素，同层微粒，核大径小，E的简单阳离子是同周期中简单离子半径最小的元素，所以为Al；C、F同主族，C、F核电荷数相差8，设C的核电荷数为X，则F核电荷数为X+8，C元素核电荷数只有F元素的一半，X=
（X+8），X=8，所以C为O，F为S；所以A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素分别为：A为：H，B为：C，C为：O，D为：Na，E为：Al，F为：S；
（1）BC形成二氧化碳是共价化合物，二氧化碳为直线型结构，分子中存在两个碳氧双键，电子式为
，故答案为：；
（2）同周期元素从左到右，元素的非金属性逐渐增强，同主族元素从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，非金属性越强的元素，其氢化物越稳定，B为：C，C为：O，F为：S；其中非金属性最强的是O，所以H2O最稳定，
故答案为：H2O；
（3）C为O，E为Al，形成的化合物为氧化铝，化学式为Al2O3，氧化铝和强酸反应生成可溶性的铝盐和水，和强碱反应生成偏铝酸盐和水，所以氧化铝属于两性氧化物，D为Na，氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，反应的化学方程式为Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，离子方程式为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，
故答案为：Al2O3；两性氧化物；Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；
（4）A为：H，C为：O，D为：Na，F为：S；四种元素形成的两种化合物能发生化学反应生成一种气体为NaHSO3和NaHSO4间的反应，离子反应为：HSO3-+H+=SO2↑+H2O，二氧化硫漂白具有不稳定性，利用二氧化硫使品红试液褪色，加热恢复红色检验二氧化硫，
故答案为：HSO3-+H+=SO2↑+H2O；利用二氧化硫使品红试液褪色，加热恢复红色检验二氧化硫．
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（1）BC形成二氧化碳是共价化合物，二氧化碳为直线型结构，分子中存在两个碳氧双键，电子式为
，故答案为：；（2）同周期元素从左到右，元素的非金属性逐渐增强，同主族元素从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，非金属性越强的元素，其氢化物越稳定，B为：C，C为：O，F为：S；其中非金属性最强的是O，所以H2O最稳定，
故答案为：H2O；
（3）C为O，E为Al，形成的化合物为氧化铝，化学式为Al2O3，氧化铝和强酸反应生成可溶性的铝盐和水，和强碱反应生成偏铝酸盐和水，所以氧化铝属于两性氧化物，D为Na，氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，反应的化学方程式为Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，离子方程式为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，
故答案为：Al2O3；两性氧化物；Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；
（4）A为：H，C为：O，D为：Na，F为：S；四种元素形成的两种化合物能发生化学反应生成一种气体为NaHSO3和NaHSO4间的反应，离子反应为：HSO3-+H+=SO2↑+H2O，二氧化硫漂白具有不稳定性，利用二氧化硫使品红试液褪色，加热恢复红色检验二氧化硫，
故答案为：HSO3-+H+=SO2↑+H2O；利用二氧化硫使品红试液褪色，加热恢复红色检验二氧化硫．
点评：本题考查原子结构与位置关系、元素周期律、常用化学用语等，题目难度中等，根据元素的性质、结构判断元素是解题关键．
练习册系列答案
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| A、①②③ | B、①② |
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