Question

X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图1所示（水及部分产物已略去）．
（1）若X为金属单质，W是某强酸的稀溶液．X与过量W反应生成Y的离子方程式为

 

向Z溶液中加入某种试剂

 

（填试剂名称或化学式），若出现蓝色沉淀，即可判断Z溶液中阳离子的存在．
（2）若X为非金属单质，W是空气的主要成分之一．它们之间转化的能量变化如图2中A所示，则X+W→Z的热化学方程式为

 

．

（3）若X、Y为正盐，X的水溶液显酸性，W为一元强碱（化学式为MOH），Z的电离方程式为

 

．室温下，若用0.1mol/L的W溶液滴定V mL 0.1mol/L HA溶液，滴定曲线如图2中B所示，则a、b、c、d四点溶液中水的电离程度最大的是

 

点；a点溶液中离子浓度的大小顺序为

 

；取少量c点溶液于试管中，再滴加0.1mol/L盐酸至中性，此时溶液中除H⁺、OH^-外，离子浓度的大小顺序为

 

．

Answer 1

考点：无机物的推断

专题：推断题

分析：（1）若X为金属单质，W是某强酸的稀溶液，由转化关系可知，X为变价金属为Fe，W为硝酸，Y是硝酸铁，Z是硝酸亚铁，依据亚铁离子的检验方法分析判断；
（2）若X为非金属单质，X和W反应生成物与W的量有关，则X是变价元素，W是空气的主要成分之一，则X为碳、W为氧气，Y是二氧化碳，Z是一氧化碳；
（3）若X、Y为正盐，X的水溶液显酸性，W为一元强碱（化学式为MOH），X为铝盐、Y为偏铝酸盐、Z为氢氧化铝．

解答： 解：（1）若X为金属单质，W是某强酸的稀溶液，由转化关系可知，X为变价金属为Fe，W为硝酸，Y是硝酸铁，Z是硝酸亚铁，
铁和过量硝酸反应生成硝酸铁、一氧化氮和水，离子方程式为：Fe+4H⁺+NO₃^-=Fe³⁺+NO↑+2H₂O，检验亚铁离子的试剂是，铁氰化钾或K₃[Fe（CN）₆]，溶液若出现蓝色沉淀，即可判断硝酸亚铁溶液中阳离子的存在；
故答案为：Fe+4H⁺+NO₃^-=Fe³⁺+NO↑+2H₂O；铁氰化钾或K₃[Fe（CN）₆]；
（2）若X为非金属单质，X和W反应生成物与W的量有关，则X是变价元素，W是空气的主要成分之一，则X为碳、W为氧气，Y是二氧化碳，Z是一氧化碳，
碳和少量氧气反应生成一氧化碳，根据图知△H=-393.5kJ/mol-（-283.0kJ/mol）=-110.5kJ/mol，
所以该热化学反应方程式为C（s）+

1

2

O₂（g）=CO（g）△H=-110.5kJ/mol，
故答案为：C（s）+

1

2

O₂（g）=CO（g）△H=-110.5kJ/mol；
（3）若X、Y为正盐，X的水溶液显酸性，W为一元强碱（化学式为MOH），X为铝盐、Y为偏铝酸盐、Z为氢氧化铝，铝离子和过量强碱反应生成偏铝酸盐和水，氢氧化铝是两性氢氧化物存在酸式电离和碱式电离，电离方程式为：H⁺+AlO₂^-+H₂O?Al（OH）₃?Al³⁺+3OH^-；酸或碱抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离，根据图知，a、b点酸过量，d碱过量，c点二者恰好反应生成强碱弱酸盐，则水的电离程度最大，a点溶液中溶质是等物质的量浓度的HA和MA，溶液呈酸性，则c（H⁺）＞c（OH^-），根据电荷守恒得c（H⁺）+c（M⁺）=c（OH^-）+c（A^-），所以c（A^-）＞c（M⁺），酸的电离程度较小，所以c（M⁺）＞c（H⁺），则离子浓度大小顺序是c（A^-）＞c（M⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），取少量c点溶液于试管中，再滴加0.1mol/L盐酸至中性，此时溶液中除H⁺、OH^-外，离子浓度的大小顺序为c（M⁺）＞c（A^-）＞c（Cl^-）；
故答案为：H⁺+AlO₂^-+H₂O?Al（OH）₃?Al³⁺+3OH^-；c；c（A^-）＞c（M⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；c（M⁺）＞c（A^-）＞c（Cl^-）．

点评：本题考查了物质的推断，明确物质的性质是解本题关键，根据物质间的特殊性质及转化关系进行推断，涉及盐类水解、酸碱中和反应、热化学反应等知识点，难点是离子浓度大小的比较，掌握基础是关键，难度中等．