题目内容
已知W、X、Y、Z为短周期元素，它们的原子半径依次增大，W与Z、X和Y分别同主族，Y、Z同周期．Z能与X形成两种常见的离子化合物，阴、阳离子个数比均为1：2．下列说法错误的是（ ）
| A、Y、Z、X、W的原子序数依次减小 |
| B、X的简单氢化物的沸点低于Y的简单氢化物的沸点 |
| C、由W、X、Y、Z四种元素组成的常见化合物可能显强酸性 |
| D、W与X可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物 |
考点：原子结构与元素周期律的关系
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：Z能与X形成两种常见的离子化合物，阴、阳离子个数比均为1：2，应为Na2O和Na2O2，结合原子半径大小关系可知Z为Na，X为O，W与Z同主族，且原子半径最小，应为H，X和Y同主族，则Y为S元素，结合对应的单质、化合物的性质以及元素周期律的递变规律解答该题．
解答：
解：Z能与X形成两种常见的离子化合物，阴、阳离子个数比均为1：2，应为Na2O和Na2O2，结合原子半径大小关系可知Z为Na，X为O，W与Z同主族，且原子半径最小，应为H，X和Y同主族，则Y为S元素，
A．Y、Z、X、W的原子序数分别为16、11、8、1，原子序数依次减小，故A正确；
B．X为O，对应的氢化物含有氢键，沸点较高，故B错误；
C．由W、X、Y、Z四种元素组成的常见化合物如为NaHSO4，则溶液呈强酸性，故C正确；
D．W与X形成的化合物H2O2中，既含极性共价键又含非极性共价键，故D正确．
故选B．
A．Y、Z、X、W的原子序数分别为16、11、8、1，原子序数依次减小，故A正确；
B．X为O，对应的氢化物含有氢键，沸点较高，故B错误；
C．由W、X、Y、Z四种元素组成的常见化合物如为NaHSO4，则溶液呈强酸性，故C正确；
D．W与X形成的化合物H2O2中，既含极性共价键又含非极性共价键，故D正确．
故选B．
点评：本题考查原子结构与元素周期律知识，是高考中的常见题型，属于中等难度的试题，试题综合性强，侧重对学生能力的培养和训练，考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力．
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