Question

下列两组热化学方程式中，有关△H的比较正确的是（　　）
①CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）；△H₁
CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）；△H₂
②NaOH（aq）+

1

2

H₂SO₄（浓）═

1

2

Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）；△H₃
NaOH（aq）+CH₃COOH（aq）═CH₃COONa（aq）+H₂O（l）；△H₄．

• A、△H₁＞△H₂；△H₃＞△H₄
• B、△H₁＞△H₂；△H₃＜△H₄
• C、△H₁=△H₂；△H₃＜△H₄
• D、△H₁＜△H₂；△H₃＞△H₄

Answer 1

考点：反应热的大小比较

专题：化学反应中的能量变化

分析：△H为化学反应的焓变，放热反应△H＜0，吸热反应△H＞0；反应的热效应与反应物和生成物的状态有关，据此解答．

解答： 解：①CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）；△H₁、CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）；△H₂ ，两个反应都是放热反应，后者生成液态水，所以放出的热量大于前者，而放热反应△H小于0，放热越多，焓变值越小，故△H₁＞△H₂；
②NaOH（aq）+

1

2

H₂SO₄（浓）═

1

2

Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）；△H₃、NaOH（aq）+CH₃COOH（aq）═CH₃COONa（aq）+H₂O（l）；△H₄．两个反应的实质是酸碱中和，都是放热反应，两个反应生成水的物质的量都是1mol，但是CH₃COOH（aq）是弱电解质，电离过程吸收一部分热量，所以后者放出的热量小，所以△H₃＜△H₄，
故选：B．

点评：本题考查了反应热大小的比较，解题关键在于理解反应热的定义，注意反应热的正负号，影响反应热的因素，题目难度不大．