Question

7．设N_A表示阿伏加德罗常数值，下列叙述正确的是（　　）

• A． 1molCl₂与足量Fe反应，转移的电子数为3N_A
• B． 3mol NO₂与足量H₂O反应，转移的电子数为N_A
• C． 常温常压下，46 g的NO₂和N₂O₄混合气体含有的原子数为3N_A
• D． 常温常压下，11.2L甲烷含有共价键数为2N_A

Answer 1

分析 A．铁与氯气反应生成氯化铁，但1molCl₂与足量的铁反应，氯气量不足，电子转移依据氯气计算分析；
B．依据方程式：3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO，在反应中若有3molNO₂反应，即生成1molNO时，则有2molNO₂被还原，所以有2mol电子发生转移；
C．NO₂和N₂O₄化学式最简比相同，只需计算46gNO₂和中所含的原子数即可；
D．常温常压下Vm≠22.4L/mol．

解答 解：A.1molCl₂与足量Fe反应，生成$\frac{2}{3}$mol氯化铁，转移的电子数为2N_A，故A错误；
B.3mol NO₂与足量H₂O反应，转移的电子数为2N_A，故B错误；
C．NO₂和N₂O₄化学式最简比相同，只需计算46gNO₂和中所含的原子数=$\frac{46g}{46g/mol}$×3×N_A=3N_A，故C正确；
D．常温常压下Vm≠22.4L/mol，无法计算甲烷的物质的量，无法计算含有共价键数目，故D错误；
故选：C．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常的应用，主要考查质量换算物质的量计算微粒数，气体摩尔体积的体积应用，注意氯气的强氧化性以及与变价金属反应的特点，题目难度不大．