Question

物质A～H有转化关系（反应过程中产生的水在图中己略去），已知A是一种遇Ba（OH）₂ 能形成不溶于盐酸的白色沉淀，A与G、C与D、F与H元素组成分别相同，G和KSCN溶液混合后显红色．回答下列问题

（1）写出A分解的化学方程式

 

，当反应中转移的电子数目为3N_A时，分解的A有

 

mol．
（2）若将C、D混合物与BaCl₂溶液相混合可得到白色沉淀，沉淀的化学式是

 

（3）用A分解的产物D和C生产E，若D转化为C的过程中损失10%（其余过程全部转化），则1molA的分解产物可生成

 

molE．

Answer 1

考点：无机物的推断

专题：

分析：A是一种遇Ba（OH）₂ 能形成不溶于盐酸的白色沉淀，A中含有硫酸根，G和KSCN溶液混合后显红色，则G中含有Fe³⁺，由转化关系可知，Fe元素源于物质A，A与G元素组成相同，则A为FeSO₄，G为Fe₂（SO₄）₃，C与D组成分别相同，D氧化生成C，C与水反应生成E，且D能与氢氧化钠反应，考虑为酸性氧化物，D为SO₂，C为SO₃，E为H₂SO₄，F为Na₂SO₃，H为Na₂SO₄，B与E反应生成G，则B为Fe₂O₃，验证符合转化关系，据此解答．

解答： 解：A是一种遇Ba（OH）₂ 能形成不溶于盐酸的白色沉淀，A中含有硫酸根，G和KSCN溶液混合后显红色，则G中含有Fe³⁺，由转化关系可知，Fe元素源于物质A，A与G元素组成相同，则A为FeSO₄，G为Fe₂（SO₄）₃，C与D组成分别相同，D氧化生成C，C与水反应生成E，且D能与氢氧化钠反应，考虑为酸性氧化物，D为SO₂，C为SO₃，E为H₂SO₄，F为Na₂SO₃，H为Na₂SO₄，B与E反应生成G，则B为Fe₂O₃，验证符合转化关系，
（1）A分解的化学方程式为：2FeSO₄

△   .

SO₂↑+SO₃↑+Fe₂O₃，反应中Fe元素化合价由+2升高为+3，当反应中转移的电子数目为3N_A时，即转移电子为3mol，分解的A为

3mol

3-2

=3mol，
故答案为：2FeSO₄

△   .

SO₂↑+SO₃↑+Fe₂O₃；3；
（2）若将SO₂，SO₃混合物与BaCl₂溶液相混合可得到白色沉淀，沉淀的化学式是BaSO₄，故答案为：BaSO₄；
（3）由2FeSO₄

△   .

SO₂↑+SO₃↑+Fe₂O₃，可知1mol FeSO₄分解得到0.5mol SO₂、0.5molSO₃，若SO₂转化为SO₃的过程中损失10%（其余过程全部转化），根据S元素守恒，得到H₂SO₄为0.5mol+0.5mol×（1-10%）=0.95mol，故答案为：0.95．

点评：本题考查无机物推断，注意根据白色沉淀判断A中含有硫酸根，G遇溶液混合后显红色判断G含有铁离子，进而推断A、G，再结合转化关系推断，需要学生具备扎实的基础，难度中等．