题目内容

有关玻璃棒在实验中的用途及操作中,不正确的是(  )
①物质溶解时用玻璃棒搅拌;
②用玻璃棒蘸少量溶液做焰色反应;
③测溶液pH时用玻璃棒蘸溶液;
④过滤时引流,玻璃棒下端靠在漏斗内滤纸的任意部位;
⑤配制一定物质的量浓度的溶液时要用玻璃棒引流;
⑥加热坩埚中硫酸铜晶体时用玻璃棒搅拌.
A、①⑤B、③⑥C、②⑥D、②④
考点:过滤,焰色反应
专题:实验评价题
分析:根据玻璃棒的作用来考虑:溶解固体时搅拌是加速溶解的,过滤时是引流作用,测溶液酸碱性或测pH值用玻璃棒蘸取待测液,蒸发时搅拌防止局部温度过高使液滴飞溅,配制一定体积的物质的量浓度的溶液用玻璃棒引流.
解答: 解:①溶解物质时搅拌,加速固体的溶解,故①正确;
②用铂丝蘸少量溶液做焰色反应,故②错误;
③测pH值用玻璃棒蘸取待测液测其pH,故③正确;
④过滤时用玻璃棒引流,其下端在漏斗内三层滤纸的一恻,防止弄坏滤纸,故④错误;
⑤配制一定体积的物质的量浓度的溶液用玻璃棒引流,故⑤正确;
⑥加热坩埚中固体物质用玻璃棒搅拌防止局部温度过高,故⑥正确.
故选D.
点评:本题考查了玻璃棒在各个实验中的作用,明确实验操作及操作的目的即可解答,注重对操作的理解来解答.
练习册系列答案
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二氧化钛广泛应用于各类结构表面涂料、纸张涂层等,二氧化钛还可作为制备钛单质的原料.现在工业由以下两种方法制备二氧化钛:
方法1:可用含有Fe2O3、SiO2的钛铁矿(主要成分为FeTiO3,其中Ti元素化合价为+4价)制取,其主要工艺流程如下:

90℃
已知有关反应包括:
酸溶:FeTiO3(s)+2H2SO4(aq)→FeSO4(aq)+TiOSO4(aq)+2H2O(l)
水解:TiOSO4(aq)+2H2O(l)→H2TiO3(s)+H2SO4(aq)
(1)试剂A为
 
,钛液Ⅰ需冷却至70℃左右,若温度过高会导致产品收率降低,原因是
 

(2)取少量酸洗后的H2TiO3,加入盐酸并振荡,滴加KSCN溶液后无明显现象,再加H2O2后出现红色,说明H2TiO3中存在的杂质离子是
 
.这种H2TiO3即使用水充分洗涤,煅烧后获得的TiO2会略发黄,发黄的杂质是
 
(填化学式).
方法2:
Ⅰ.将干燥后的金红石(主要成分TiO2,主要杂质SiO2)与碳粉混合装入氯化炉中,在高温下通入Cl2反应制得混有SiCl4杂质的TiCl4
Ⅱ.将SiCl4分离,得到纯净的TiCl4
Ⅲ.在TiCl4中加水、加热,水解得到沉淀TiO2?xH2O,洗涤和干燥;
Ⅳ.TiO2?xH2O高温分解得到TiO2
(3)TiCl4水解生成TiO2?xH2O的化学方程式为
 

(4)检验TiO2?x H2O中Cl-是否被除净的方法是
 

金属钛被称为“21世纪金属”,工业制备金属钛是在800~900℃及惰性气体的保护下,在密闭反应器中,将TiCl4以一定的流速通入通电熔化的镁即可.主要涉及以下反应:
①TiO2+2Cl2+C→TiCl4+CO2 ②TiCl4+2Mg→2MgCl2+Ti
(5)下列推断不合理的是
 

A.钛在高温下可能易与氧气反应
B.镁的熔点比钛的熔点高
C.钛的金属活动性比镁的金属活动性强
D.反应②产生的MgCl2可作为电解法制取镁的原料
(6)请完成以TiO2、Cl2和焦炭为原料制取金属Ti和Mg的流程图,并用箭头标明物料循环.

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