Question

求下列溶液的pH（常温条件下）（已知lg2=0.3）
（1）0.005mol?L^-1的H₂SO₄溶液．
（2）已知CH₃COOH的电离常数Ka=1.8×10^-5，0.1mol?L^-1的CH₃COOH溶液．

Answer 1

考点：pH的简单计算

专题：

分析：（1）根据硫酸化学式可知c（H⁺）与硫酸浓度的关系，根据pH=-lg[c（H⁺）]计算该溶液的pH；
（2）根据醋酸的电离平衡常数等于醋酸根离子浓度和氢离子浓度乘与醋酸浓度的比值来计算．

解答： 解：（1）该硫酸溶液中氢离子浓度为：c（H⁺）=2c（H₂SO₄）=2×0.005mol/L=0.01mol/L，
该硫酸溶液的pH为：pH=-lg[c（H⁺）]=-lg（0.01）=2，
答：该H₂SO₄溶液的pH为2；
（2）0.1mol/L的CH₃COOH溶液中，CH₃COOH的电离常数K_a=

c(CH3COO-)?c(H+)

c(CH3COOH)

=1.8×10^-5，醋酸根离子和氢离子浓度相等，所以c（H⁺）=

1.8×10-5×0.1

=1.34×10^-3mol/L，所以pH=-lg（1.34×10^-3）≈3，
答：0.1mol?L^-1的CH₃COOH溶液pH为3．

点评：本题考查学生醋酸的电离平衡常数以及pH有关计算知识，难度不大．