题目内容

两种气态烃的混合物1L，在空气中完全燃烧生成1.5LCO2气体和2L水蒸气（均在标准状况下测定）．关于混合物的说法正确的是（　　）
A、一定有甲烷
B、一定有乙烷
C、一定含有甲烷，不一定含有乙烷
D、可能是甲烷和丙烷的混合物
考点：有关混合物反应的计算
专题：
分析：两种气态烃的混合物共1L，在空气中完全燃烧得到1.5L CO2、2L水蒸气，根据相同体积下气体的体积之比等于物质的量之比，据此可计算出混合烃的平均分子式为C1.5H4，利用平均值法对各选项进行判断．
解答： 解：两种气态烃的混合物共1L，在空气中完全燃烧得到1.5L CO2、2L水蒸气，
根据n=
V
Vm
可知，相同条件下气体的物质的量与体积成正比，则混合烃的平均分子式为C1.5H4，
气态烃中不含碳原子为1.5的烃，所以混合气体分子组成肯定含有小于1.5和大于1.5的烃，小于1.5的烃只能为甲烷，故A正确；
由于甲烷含有4个H原子，混合烃中含有4个H原子，所以另一种也肯定含有4个H，可能为乙烯、丙炔等物质，一定不含乙烷和丙烷，故B、C、D错误；
故选A．
点评：本题考查了有机物分子组成的推断，题目难度中等，反应物和生成物之间体积关系确定气态烃的平均化学式，再利用平均化学式来分析解答，试题有利于培养学生的分析、理解能力．
练习册系列答案
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短周期元素A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，已知A元素形成的单质是密度最小的气体（标准状况下），A和B的原子序数之和等于C的原子序数，B与A、C与A形成的化合物的电子数等于D3+的电子数；而xE-的核外电子排布示意图为请按要求填空：
（1）若C元素形成的单质是最活泼的非金属单质，请写出由A、B两元素构成的具有非极性键的极性分子的电子式：
 
．
（2）若C元素构成的单质是人类呼吸中不能缺少的物质，请写出由A、B、C、D、E五种元素中的一种或几种构成的具体物质做反应物，各写出一个符合下列要求的化学方程式：
①置换反应（含有D元素）：
 
．
②非分解反应的氧化还原反应（E元素的价态从中间态到一高一低）：
 
．
③由A：B：C=4：2：3构成的物质的溶液中离子浓度大小顺序是：
 
．
④写出电解NaE溶液（足量多）如何用化学方法检验阳极区的产物：
 
．
下列试剂中，能把NaOH溶液、稀硫酸、CaCl2溶液一次鉴别出来的是（　　）
A、NaCl
B、稀盐酸
C、NaNO3溶液
D、Na2CO3溶液
某有机化合物结构简式如图所示，关于该化合物的下列说法中不正确的是（　　）
A、该化合物能发生消去反应
B、1mol该化合物与NaOH溶液完全反应，最多可消耗6moINaOH
C、该化合物能和溴的CCl4溶液发生加成反应
D、该化合物在稀硫酸存在下水解所得产物之一可发生消去反应
NaHCO3、Na2CO3?7H2O和Na2CO3?10H2O的混合物10g，溶于水配成1000mL溶液，取25mL溶液于锥形瓶中，甲基橙作指示剂用0.125mol?L-1的标准盐酸滴定，消耗盐酸20mL．若将10g这种混合物置于坩埚中加热到质量不变为止，剩余固体的质量为（　　）
A、4.7gB、5.0g
C、5.3gD、5.5g
物质A～H有转化关系（反应过程中产生的水在图中己略去），已知A是一种遇Ba（OH）2 能形成不溶于盐酸的白色沉淀，A与G、C与D、F与H元素组成分别相同，G和KSCN溶液混合后显红色．回答下列问题

（1）写出A分解的化学方程式
 
，当反应中转移的电子数目为3NA时，分解的A有
 
mol．
（2）若将C、D混合物与BaCl2溶液相混合可得到白色沉淀，沉淀的化学式是
 

（3）用A分解的产物D和C生产E，若D转化为C的过程中损失10%（其余过程全部转化），则1molA的分解产物可生成
 
molE．
苯丙酸诺龙是一种兴奋剂，结构简式如图，有关该物质的说法正确的是（　　）
A、能使溴的四氯化碳溶液褪色
B、1mol该物质最多可与6molH2发生加成反应
C、其分子式为C27H32O3
D、在NaOH溶液中水解后可生成两种盐
下列说法正确的是（　　）
A、强电解质和弱电解质的本质区别在于电离程度的不同
B、中性溶液中既没有H+也没有OH-
C、pH=4的溶液稀释10000倍，会成为碱性溶液
D、向缓冲溶液中加入少量的酸或碱时，溶液的pH基本不发生变化
将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗→“出汗”→变成白色固体粉末．下列有关叙述不正确的是（　　）
A、表面迅速变暗是因为生成了氧化钠
B、“出汗”是因为表面形成了NaOH溶液
C、白色固体粉末是碳酸钠
D、以上三个过程均发生了氧化还原反应

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