题目内容
用20gNaOH配成500mL溶液，NaOH的物质的量浓度为 ．取出50mL溶液，其物质的量浓度为 ，含NaOH的物质的量为 ，含NaOH的质量为 ，把这50mL溶液加水稀释到200mL，NaOH的物质的量浓度为 ．
考点：物质的量的相关计算
专题：
分析：根据配制溶液的物质的量浓度公式计算，溶液具有均一稳定性，溶液的浓度与溶液的体积无关，溶液稀释前后溶液中所含溶质的物质的量不变．
解答：
解：配制500mL 一定物质的量浓度的NaOH溶液，氢氧化钠的物质的量n=
0.5mol，溶液的体积为500ml，所以溶液的物质的量浓度c=
=1.0mol/L，溶液具有均一稳定性，浓度与体积无关，所以取出50ml溶液的浓度仍然是1.0mol/L；取出50ml溶液，n（NaOH）=cV=1mol/L×0.05L=0.05mol，m（NaOH）=nM=0.05mol×40g/mol=2g；溶液稀释前后溶液中所含溶质的物质的量不变，设稀释后溶液的浓度为C′，则1mol/L×50ml=c′×200ml，
解得c′=0.25mol/L；
故答案为：1mol/L；1mol/L；0.05mol；2g；0.25mol/L．
| 20g |
| 40g/mol |
| 0.5mol |
| 0.5L |
解得c′=0.25mol/L；
故答案为：1mol/L；1mol/L；0.05mol；2g；0.25mol/L．
点评：本题考查物质的量浓度计算及溶液的性质和稀释规律，题目难度不大，明确物质的量浓度的含义是解题关键，注意溶液稀释前后溶质的物质的量不变．
练习册系列答案
相关题目
与100mL，2mol/L的AlCl3溶液中Cl-的物质的量浓度相等的是（ ）
| A、3 mL 2 mol/L的NaCl溶液 |
| B、50 mL 4 mol/L的FeCl3溶液 |
| C、200 mL 1mol/L的HCl溶液 |
| D、50 mL 3 mol/L的BaCl2溶液 |
下列说法或表示正确的是（ ）
| A、等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多 |
| B、物质发生化学变化时一定伴随着吸热现象或放热现象 |
| C、稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含l mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ |
| D、在25℃101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热量，则H2燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=-285.8kJ/mol |
关于“物质的量”叙述正确的是（ ）
| A、单位：g．mol-1 |
| B、七个基本物理量之一 |
| C、用来描述微观粒子的质量 |
| D、数值是：6.02×1023 |
将50mL 0.5mol/L的Al2（SO4）3溶液加入4.0mol/LNaOH溶液可得到1.56g沉淀，则消耗的NaOH溶液的体积是（ ）
| A、45mL | B、30mL |
| C、15mL | D、60mL |
下列物质中含有原子数由多到少排列正确的是（ ）
①0.1mol H2SO4 ②4.8g氢气 ③5.6L标准状况下NH3 ④4℃时5.4mL H2O．
①0.1mol H2SO4 ②4.8g氢气 ③5.6L标准状况下NH3 ④4℃时5.4mL H2O．
| A、①＞②＞③＞④ |
| B、②＞③＞④＞① |
| C、②＞①＞③＞④ |
| D、③＞①＞④＞② |
下列反应的离子方程式正确的是（ ）
| A、F2与NaOH溶液反应：F2+4OH-=2F-+O2+2H2O |
| B、等体积等浓度的Ca（HCO3）2溶液和NaOH溶液混合：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O |
| C、硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：Fe2++2H++H2O2=Fe3++2H2O |
| D、淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝：4I-+O2+2H2O=2I2+4OH- |
下列说法正确的是（ ）
| A、硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 |
| B、碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠都属于离子化合物 |
| C、石炭酸、石油、烧碱分别属于酸、油脂、碱 |
| D、蔗糖、硝酸钾和硫酸钡分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 |