题目内容
下列反应的离子方程式正确的是（ ）
| A、F2与NaOH溶液反应：F2+4OH-=2F-+O2+2H2O |
| B、等体积等浓度的Ca（HCO3）2溶液和NaOH溶液混合：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O |
| C、硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：Fe2++2H++H2O2=Fe3++2H2O |
| D、淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝：4I-+O2+2H2O=2I2+4OH- |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A．电荷不守恒；
B．等物质的量的Ca（HCO3）2溶液和NaOH溶液反应生成碳酸钙和碳酸氢钠和水；
C．电荷不守恒；
D．碘离子被氧气氧化生成单质碘．
B．等物质的量的Ca（HCO3）2溶液和NaOH溶液反应生成碳酸钙和碳酸氢钠和水；
C．电荷不守恒；
D．碘离子被氧气氧化生成单质碘．
解答：
解：A．F2与NaOH溶液反应，离子方程式：2F2+4OH-=4F-+O2+2H2O，故A错误；
B．等体积等浓度的Ca（HCO3）2溶液和NaOH溶液混合：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O，故B错误；
C．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O，故C错误；
D．淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝，离子方程式：4I-+O2+2H2O=2I2+4OH-，故D正确；
故选：D．
B．等体积等浓度的Ca（HCO3）2溶液和NaOH溶液混合：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O，故B错误；
C．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O，故C错误；
D．淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝，离子方程式：4I-+O2+2H2O=2I2+4OH-，故D正确；
故选：D．
点评：本题考查了离子方程式的书写，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意与量有关的离子反应及氧化还原反应是解答的难点，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
下列说法正确的是（ ）
| A、稀硫酸、氨水均为电解质 |
| B、漂粉精、液氯、干冰均为混合物 |
| C、由于HF分子间存在氢键，因此HF比HCl稳定 |
| D、16O和18O互为同位素 |
下列各组物质的分类完全正确的组合是（ ）
①混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银、水煤气
②电解质：明矾、冰醋酸、纯碱、硫酸钡、胆矾
③酸性氧化物：CO2、CO、SO3、N2O5、SO2、P2O5
④同位素：1H2、2H2、3H2
⑤同素异形体：C60、金刚石、石墨
⑥所有的置换反应都是氧化还原反应
⑦液氨、液氯、液态氯化氢都是非电解质
⑧化合物：CaCl2、烧碱、HD（D为重氢原子）
①混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银、水煤气
②电解质：明矾、冰醋酸、纯碱、硫酸钡、胆矾
③酸性氧化物：CO2、CO、SO3、N2O5、SO2、P2O5
④同位素：1H2、2H2、3H2
⑤同素异形体：C60、金刚石、石墨
⑥所有的置换反应都是氧化还原反应
⑦液氨、液氯、液态氯化氢都是非电解质
⑧化合物：CaCl2、烧碱、HD（D为重氢原子）
| A、②⑤⑥ | B、②④⑤⑦⑧ |
| C、②⑤⑥⑦⑧ | D、全部正确 |
科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在体积相同的两个密闭容器中充分充满H2、H3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是（ ）
| A、两种气体的压强相等 |
| B、H2比H3的质量小 |
| C、两种气体的分子数目相等 |
| D、两种气体的氧原子数目相等 |
NA代表阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（ ）
| A、含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 L |
| B、25℃1.01×105 Pa，64 g SO2中含有的原子数为3NA |
| C、0℃101千帕，11.2L氮气所含的原子数目为NA |
| D、17g氨气所含电子数目为10NA |
用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述中正确的是（ ）
| A、32 g氧气和臭氧的混合气体中所含的原子数为2NA |
| B、常温常压下，22.4LCO2含有的分子数目为NA |
| C、标准状况下，22.4 LCCl4中含有的碳原子数目为NA |
| D、78gNa2O2与足量的水反应转移的电子数目为NA |
美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了新的氢微粒，该微粒是由3个氢原子核（只含质子）和2个电子构成的，关于这种微粒的下列说法中正确的是（ ）
| A、是氢元素的一种新的同素异形体 |
| B、是氢元素的一种新的同位素 |
| C、该微粒比普通氢分子多一个氢原子核 |
| D、该微粒的组成可用H3表示 |