Question

16．用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，若测定结果偏低，其原因可能是（　　）

• A． 滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作正确
• B． 配制标准溶液的固体NaOH中混有杂质KOH
• C． 盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗
• D． 滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

Answer 1

分析 标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，由c（盐酸）=$\frac{c（NaOH）V（NaOH）}{V（盐酸）}$可知，V（NaOH）偏小或V（盐酸）偏大，导致测定结果偏低，以此来解答．

解答 解：A．终点读数时，俯视滴定管的刻度，V（NaOH）偏小，由c（盐酸）=$\frac{c（NaOH）V（NaOH）}{V（盐酸）}$可知，测定结果偏低，故A选；
B．配制标准溶液的固体NaOH中混有杂质KOH，消耗V（NaOH）偏大，由c（盐酸）=$\frac{c（NaOH）V（NaOH）}{V（盐酸）}$可知，测定结果偏高，故B不选；
C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗，消耗V（NaOH）偏大，由c（盐酸）=$\frac{c（NaOH）V（NaOH）}{V（盐酸）}$可知，测定结果偏高，故C不选；
D．滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液，消耗V（NaOH）偏大，由c（盐酸）=$\frac{c（NaOH）V（NaOH）}{V（盐酸）}$可知，测定结果偏高，故D不选；
故选A．

点评 本题考查酸碱中和滴定，为高频考点，把握中和滴定原理、实验操作为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意锥形瓶不能润洗，结合计算式分析误差，题目难度不大．