Question

11．常温下，下列各组离子能大量共存的是（　　）

• A． 常温下，pH=7的溶液中：Fe³⁺、Mg²⁺、SO₄^2-、Cl^-
• B． NaHS溶液中：SO₄^2-、K⁺、Cl^-、Cu²⁺
• C． 通入大量CO₂的溶液中：Na⁺、ClO^-、CH₃COO^-、HCO₃^-
• D． $\frac{{K}_{W}}{c（{H}^{+}）}$=10^-13mol•L^-1的溶液中：NH₄⁺、Mg²⁺、SO₄^2-

Answer 1

分析 A．铁离子只能存在于酸性溶液中；
B．硫氢化钠与铜离子反应生成硫化铜沉淀；
C．碳酸的酸性大于次氯酸，次氯酸根离子与二氧化碳反应生成次氯酸；
D．该溶液中存在大量氢离子，三种离子之间不反应，都不与氢离子反应．

解答 解：A．Fe³⁺只能存在于酸性溶液，不能存在于pH=7的溶液中，故A错误；
B．NaHS、Cu²⁺之间反应生成CuS沉淀，在溶液中不能大量共存，故B错误；
C．CO₂、ClO^-之间发生反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；
D．该溶液呈酸性，溶液中存在大量氢离子，NH₄⁺、Mg²⁺、SO₄^2-之间不反应，都不与氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故D正确；
故选D．

点评 本题考查离子共存的正误判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间（如 Fe³⁺和 SCN^-）等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H⁺或OH^-；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”等；试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．