Question

X、Y、Z、M 是元素周期表中前20 号元素，其原子序数依次增大，Y与X、Z 相邻．X 的核电荷数是Y 的核外电子数的一半，Y与M 可形成化合物M₂Y．下列说法正确的是（　　）

• A、稳定性：X 的氢化物＞Y 的氢化物＞Z 的氢化物
• B、简单离子的半径：M的离子＞Z 的离子＞Y 的离子＞X的离子
• C、YX₂、M₂Y 都是含有极性键的极性分子
• D、Z元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO₄

Answer 1

考点：原子结构与元素周期律的关系

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻．X的核电荷数是Y的核外电子数的一半，推测X为氧元素，则Y为硫元素，Z为氯元素；Y与M可形成化合物M₂Y，则M为K元素，然后结合元素及其单质、化合物的性质来解答．

解答： 解：X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻．X的核电荷数是Y的核外电子数的一半，推测X为氧元素，则Y为硫元素，Z为氯元素；Y与M可形成化合物M₂Y，则M为K元素
A．非金属性O＞Cl＞S，元素的非金属性越强，对应的氢化物的稳定性越强，则Z 的氢化物＞Y 的氢化物，故A错误；
B．电子层数越多，离子半径越大，具有相同电子排布的离子原子序数大的离子半径小，则离子的半径：Y的离子＞Z的离子＞M的离子＞X的离子，故B错误；
C．SO₂为含有极性键的极性分子，而K₂S属于含有离子键的离子化合物，故C错误；
D．Z为氯元素，其最高价氧化物的水化物为HClO₄，故D正确；
故选D．

点评：本题考查原子结构与元素周期律，侧重于学生的分析能力的考查，为高考常见题型，根据X、Y的核电荷数与电子数关系推断元素是解题关键，注意掌握元素周期律，难度中等．