题目内容
质量分数为0.37的浓盐酸的密度为1.18kg?L-1，其物质的量浓度为 ．
考点：溶液中溶质的质量分数及相关计算
专题：计算题
分析：根据物质的量浓度c=
计算该盐酸的物质的量浓度．
| 1000ρω |
| M |
解答：
解：浓盐酸的密度为1.18kg?L-1=1.18g/mL，该盐酸的物质的量浓度为：c（HCl）=
=
mol/L≈11.96 mol/L，
故答案为：11.96mol/L．
| 1000ρω |
| M |
| 1000×1.18×0.37 |
| 36.5 |
故答案为：11.96mol/L．
点评：本题考查了物质的量浓度与溶质质量分数的计算，注意掌握物质的量浓度与溶质质量分数的转化关系，题目难度不大．
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聚合而成的，其化学方程式是
），它是由
在如图所示装置中进行氨的催化氧化实验：往三颈瓶内的浓氨水中不断通入空气，将红热的铂丝插入瓶中并接近液面．反应过程中，可观察到瓶中有红棕色气体产生，铂丝始终保持红热．下列有关说法错误的是（ ）A、反应后溶液中含有NO
| ||
| B、反应后溶液的PH值增大 | ||
| C、实验过程中有化合反应发生 | ||
| D、实验过程中铂丝始终保持红热，说明反应是放热反应 |
X、Y、Z、M 是元素周期表中前20 号元素，其原子序数依次增大，Y与X、Z 相邻．X 的核电荷数是Y 的核外电子数的一半，Y与M 可形成化合物M2Y．下列说法正确的是（ ）
| A、稳定性：X 的氢化物＞Y 的氢化物＞Z 的氢化物 |
| B、简单离子的半径：M的离子＞Z 的离子＞Y 的离子＞X的离子 |
| C、YX2、M2Y 都是含有极性键的极性分子 |
| D、Z元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO4 |
下列元素中，原子半径最大的是（ ）
| A、Li | B、Na | C、F | D、Cl |
下列有关化学用语表达不正确的是（ ）
| A、钙离子的电子式：Ca2+ |
| B、CO2分子的结构式：O=C=O |
C、Na的原子结构示意图： |
| D、氮气的电子式：：N：：：N： |
下列各组物质属同素异形体的是（ ）
| A、16O和18O |
| B、金刚石、石墨和C60 |
| C、甲烷和乙烷 |
| D、H2O和H2O2 |
W、X、Y、Z是核外电子层数相同且原子序数依次增大的短周期元素，W、X是金属元素，Y的氢化物为H2Y，Z的某种含氧酸有漂白性．W、X的最高价氧化物对应的水化物可以发生反应生成盐和水．下列判断正确的是（ ）
| A、X的金属性强于W的金属性 |
| B、W、X分别与Z形成的化合物都是离子化合物 |
| C、W、X、Y、Z的简单离子的半径：Y＞Z＞W＞X |
| D、Y的氧化物通入含有Z单质的溶液中，一定无明显变化 |
向10.4g Fe3O4、Fe2O3、Cu的混合物中加入1mol?L-1的硫酸溶液140mL时，固体恰好完全溶解，所得溶液中不含Fe3+，若用过量的H2在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为（ ）
| A、1.12g |
| B、2.24g |
| C、3.24g |
| D、6.42g |