题目内容
含有较多Ca2+、Mg2+和HCO3-的水称为暂时硬水，加热可除去Ca2+、Mg2+，使水变为软水．现有一锅炉厂使用这种水，试判断其水垢的主要成分为（ ）（已知Ksp（MgCO3）=6.8×10-6，Ksp[Mg（OH）2]=5.6×10-12）
| A、CaO、MgO |
| B、CaCO3、MgCO3 |
| C、CaCO3、MgO |
| D、CaCO3、Mg（OH）2 |
考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
专题：
分析：暂时硬水中存在Ca（HCO3）2和Mg（HCO3）2，其受热时分别分解成CaCO3和MgCO3，因Mg（OH）2溶度积较小，则加热时MgCO3水解，转化成溶度积较小的Mg（OH）2，这两种白色固体在容器内壁上积淀，即形成水垢，以此解答该题．
解答：
解：暂时硬水中存在Ca（HCO3）2和Mg（HCO3）2，其受热时分别分解成CaCO3和MgCO3，因Mg（OH）2溶度积较小，则加热时MgCO3水解，生成溶度积较小的Mg（OH）2，则水垢的主要成分为CaCO3、Mg（OH）2，
故选D．
故选D．
点评：本题考查难溶电解质的溶解平衡，为高频考点，侧重于化学于生活的考查，有利于培养学生的分析能力以及良好的科学素养，题目考查的侧重点为难溶电解质的溶解平衡，答题时注意体会，难度不大．
练习册系列答案
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下列说法正确的是（ ）
| A、容量瓶中含有少量蒸馏水，会导致所配标准溶液的浓度偏小 |
| B、配制溶液时，若在定容时仰视读数，会导致所配标准溶液的浓度偏大 |
| C、中和等体积、等物质的量的浓度的盐酸和醋酸所消耗的n（NaOH）相等 |
| D、25℃与60℃时，水的pH相等 |
对于反应M+N→P，如果温度每升高10℃，化学反应速度增大为原来的3倍，在10℃时，完成反应10%需81min，则在30℃时完成反应10%需要时间为（ ）
| A、27min |
| B、9min |
| C、13.5min |
| D、3min |
下列说法正确的是（ ）
| A、水玻璃显碱性，滴入酚酞呈现红色 |
| B、工艺师利用盐酸刻蚀玻璃制作艺术品 |
| C、水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品 |
| D、单质硅是制造光导纤维的主要材料 |
在如图所示装置中进行氨的催化氧化实验：往三颈瓶内的浓氨水中不断通入空气，将红热的铂丝插入瓶中并接近液面．反应过程中，可观察到瓶中有红棕色气体产生，铂丝始终保持红热．下列有关说法错误的是（ ）A、反应后溶液中含有NO
| ||
| B、反应后溶液的PH值增大 | ||
| C、实验过程中有化合反应发生 | ||
| D、实验过程中铂丝始终保持红热，说明反应是放热反应 |
下列哪种说法可以证明反应．N2+3H2?2NH3已达到平衡状态（ ）
| A、1个N≡N键断裂的同时，有3个H-H键形成 |
| B、1个N≡N键断裂的同时，有3个H-H键断裂 |
| C、1个N≡N键断裂的同时，有2个N-H键断裂 |
| D、1个N≡N键断裂的同时，有6个N-H键形成 |
X、Y、Z、M 是元素周期表中前20 号元素，其原子序数依次增大，Y与X、Z 相邻．X 的核电荷数是Y 的核外电子数的一半，Y与M 可形成化合物M2Y．下列说法正确的是（ ）
| A、稳定性：X 的氢化物＞Y 的氢化物＞Z 的氢化物 |
| B、简单离子的半径：M的离子＞Z 的离子＞Y 的离子＞X的离子 |
| C、YX2、M2Y 都是含有极性键的极性分子 |
| D、Z元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO4 |
下列有关化学用语表达不正确的是（ ）
| A、钙离子的电子式：Ca2+ |
| B、CO2分子的结构式：O=C=O |
C、Na的原子结构示意图： |
| D、氮气的电子式：：N：：：N： |
