题目内容

在相同温度下，两个反应放出的热量分别用Q1和Q2表示，H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（g）；△H=-Q1 kJ?mol-1；2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=-Q2 kJ?mol-1，则下列关系正确的是（　　）
A、Q1＜2Q2
B、2Q1=Q2
C、2Q1＜Q2
D、2Q1＞Q2
考点：反应热的大小比较
专题：
分析：H2O（g）=H2O（l）；△H＜0，利用盖斯定律进行判断．
解答： 解：已知H2O（g）=H2O（l）；△H＜0，
则有H2O（g）=H2O（l）；△H=（-Q2kJ/mol）-2（-Q1kJ/mol）＜0，
可得2Q1＜Q2．故选C．
点评：本题考查反应的比较问题，题目难度不大，注意气态水生成液态水为放热过程，利用盖斯定律比较反应热的大小．
练习册系列答案
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实验室有甲、乙两瓶丢失标签的无色溶液，其中一瓶是盐酸，另一瓶是碳酸钠溶液．为确定甲、乙两瓶的成分及其物质的量浓度，现操作如下：
①量取25mL甲溶液，向其中缓慢滴加乙溶液10mL，两者恰好完全反应，共收集到二氧化碳气体224mL．②量取15mL乙溶液，向其中缓慢滴加甲溶液25mL，两者恰好完全反应，共收集到二氧化碳气体112mL．（上述气体体积均已换算为标准状况）
请根据上述操作及实验数据填空：
（1）甲是
 
，甲溶液的物质的量浓度为
 
；乙溶液的物质的量浓度为
 
（二氧化碳在溶液中的少量溶解忽略不计）．
（2）将n mL的甲溶液与等体积的乙溶液按各种可能的方式混合，产生的气体体积为V mL（标准状况），则V的取值范围是
 
mL．
（1）一瓶无色气体，可能含有CH4和CH2═CH2或其中的一种，与一瓶Cl2混合后光照，观察到黄绿色逐渐褪去，瓶壁有少量无色油状小液滴．
①由上述实验现象推断出该瓶气体中一定含有CH4，你认为是否正确，为什么？
 

②上述实验中可能涉及的反应类型有
 

（2）含有C═C的化合物与CH2═CH2一样，在一定条件下可聚合成高分子化合物．
①广泛用作农用薄膜的聚氯乙烯塑料，是由聚合而成的，其化学方程式是
 

②电器包装中大量使用的泡沫塑料的主要成分是聚苯乙烯（），它是由
 
（写结构简式）聚合而成．
对于反应M+N→P，如果温度每升高10℃，化学反应速度增大为原来的3倍，在10℃时，完成反应10%需81min，则在30℃时完成反应10%需要时间为（　　）
A、27min
B、9min
C、13.5min
D、3min
通常用来衡量一个国家石油化工发展水平标志的是（　　）
A、甲烷的产量B、乙烯的产量
C、乙醇的产量D、苯的产量
下列说法正确的是（　　）
A、水玻璃显碱性，滴入酚酞呈现红色
B、工艺师利用盐酸刻蚀玻璃制作艺术品
C、水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品
D、单质硅是制造光导纤维的主要材料
在如图所示装置中进行氨的催化氧化实验：往三颈瓶内的浓氨水中不断通入空气，将红热的铂丝插入瓶中并接近液面．反应过程中，可观察到瓶中有红棕色气体产生，铂丝始终保持红热．下列有关说法错误的是（　　）
A、反应后溶液中含有NO
 
-
3
B、反应后溶液的PH值增大
C、实验过程中有化合反应发生
D、实验过程中铂丝始终保持红热，说明反应是放热反应
X、Y、Z、M 是元素周期表中前20 号元素，其原子序数依次增大，Y与X、Z 相邻．X 的核电荷数是Y 的核外电子数的一半，Y与M 可形成化合物M2Y．下列说法正确的是（　　）
A、稳定性：X 的氢化物＞Y 的氢化物＞Z 的氢化物
B、简单离子的半径：M的离子＞Z 的离子＞Y 的离子＞X的离子
C、YX2、M2Y 都是含有极性键的极性分子
D、Z元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO4
W、X、Y、Z是核外电子层数相同且原子序数依次增大的短周期元素，W、X是金属元素，Y的氢化物为H2Y，Z的某种含氧酸有漂白性．W、X的最高价氧化物对应的水化物可以发生反应生成盐和水．下列判断正确的是（　　）
A、X的金属性强于W的金属性
B、W、X分别与Z形成的化合物都是离子化合物
C、W、X、Y、Z的简单离子的半径：Y＞Z＞W＞X
D、Y的氧化物通入含有Z单质的溶液中，一定无明显变化

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