Question

常温下，下列叙述正确的是（　　）

• A、某醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH=b，则a＞b
• B、pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合，混合溶液呈酸性
• C、等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合，混合溶液中c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）
• D、若1 mLpH=1的盐酸与100 mLNaOH溶液混合后，溶液的pH=7，则NaOH溶液的pH=11

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：

分析：A、根据弱电解质的电离平衡来分析稀释后的pH；
B、pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合，反应后得到氨水和氯化铵的混合溶液；
C、等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合，两者恰好完全反应，生成醋酸钠水解溶液呈碱性，根据电荷守恒分析解答；
D、根据酸碱混合及溶液的pH=7来分析NaOH溶液的pH．

解答： 解：A、因醋酸是弱电解质，稀释时促进电离，但氢离子的浓度减小，则pH变大，即b＞a，故A错误；
B、pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合，反应后得到氨水和氯化铵的混合溶液，以氨水的电离为主，混合溶液呈碱性，故B错误；
C、等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合，两者恰好完全反应，生成醋酸钠水解溶液呈碱性，即c（OH^-）＞c（H⁺），根据电荷守恒，混合溶液中c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-），故C错误；
D、因酸碱混合后pH=7，即恰好完全反应，设碱的浓度为c，则1×0.1mol/L=100×c，c=0.001mol/L，则NaOH溶液的pH=11，故D正确；
故选D．

点评：本题考查了电离平衡及pH的有关计算，学生应注意电荷守恒的应用，比较容易．