Question

氯、溴、碘等卤族元素主要来自海水，很多海洋植物中都含有大量的碘，反应①是从海藻灰中提取碘的主要反应，反应②是从智利硝石中提取碘的主要反应：
2NaI+MnO₂+3H₂SO₄═2NaHSO₄+MnSO₄+2H₂O+I₂①
2NaIO₃+5NaHSO₃═2Na₂SO₄+3NaHSO₄+H₂O+I₂②，下列有关说法正确的是（　　）

• A、NaI和NaIO₃在一定条件下能反应生成I₂
• B、I₂在反应①中是还原产物，在反应②中是氧化产物
• C、两个反应中生成等量的I₂时转移电子数相等
• D、氧化性：MnO₂＞IO₃^-＞I₂＞SO₄^2-＞Mn²⁺

Answer 1

考点：氧化还原反应

专题：

分析：该反应①中I元素由-1价升高为0，Mn元素由+4价降低为+2价，氧化剂是MnO₂、还原剂是NaI，氧化产物是碘，所以氧化性MnO₂＞I₂；
反应②中I元素的化合价由+5价降低为0，S元素的化合价由+4价升高为+6价，氧化剂是NaIO₃、还原剂是 NaHSO₃，氧化产物是SO₄^2-、还原产物是碘，所以氧化性IO₃^-＞SO₄^2-，据此分析解答．

解答： 解：①2NaI+MnO₂+3H₂SO₄=2NaHSO₄+MnSO₄+2H₂O+I₂中，I元素由-1价升高为0，Mn元素由+4价降低为+2价；
②2NaIO₃+5NaHSO₃=2Na₂SO₄+3NaHSO₄+H₂O+I₂中，I元素的化合价由+5价降低为0，S元素的化合价由+4价升高为+6价，
A．NaI具有还原性，NaIO₃具有氧化性，则NaI和NaIO₃在一定条件下能反应生成I₂，故A正确；
B．反应①中碘元素的化合价升高，反应②中碘元素的化合价降低，则I₂在反应①中是氧化产物，在反应②中是还原产物，故B错误；
C．生成1molI₂时，反应①转移2mol电子，反应②转移10mol电子，故C错误；
D．由反应②可知氧化性I₂＜SO₄^2-，故D错误．
故选A．

点评：本题考查氧化还原反应，侧重考查基本概念、基本理论，明确元素化合价变化是解本题关键，难点是电子转移数目的计算，题目难度不大．