题目内容

10．下列物质的水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是（　　）
A．CuB．CO2C．NH3D．CH3CH2OH（乙醇）

分析 电解质是指在水溶液或熔化状态下能导电的化合物，而非电解质是指在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物．

解答 解：A．因非电解质是化合物，而Cu是单质，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；
B．CO2通入水中生成碳酸为电解质，溶液导电，但本身不能电离属于非电解质，故B正确；
C．NH3的水溶液能导电，是因NH3和水反应生成一水合氨，一水合氨电离生成离子而导电，即发生电离不是NH3本身，故NH3属于非电解质，故C正确；
D．CH3CH2OH（乙醇）不能发生电离，水溶液中不能导电属于非电解质，故D错误．
故选BC．

点评 本题考查电解质和非电解质，学生应明确电解质和非电解质都是化合物，并明确判断电解质时发生电离的为化合物本身来分析解答即可．

练习册系列答案
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20．英国科技人员研制出自动灭火陶瓷砖，砖里压入了一定量的氦气和二氧化碳．这种砖砌成的房屋发生火灾时，在高温烘烧下砖会裂开，并喷出氦气和二氧化碳，从而抑制和扑灭火焰．自动灭火陶瓷砖的灭火原理是
（　　）
A．清除可燃物B．使燃烧物与氧气隔绝
C．降低燃烧物的着火点D．使燃烧物的温度降低到着火点以下
1．发展煤的液化技术被纳入“十二五”规划，中科院山西煤化所有关煤液化技术的高效
催化剂研发项目取得积极进展．已知：煤可以先转化为一氧化碳和氢气，再在催化剂
作用下合成甲醇（CH3OH），从而实现液化．
①某含铜的离子结构如图所示：在该离子内部微粒间作用力的类型有b、c、d．
a．离子键    b．极性键     c．非极性键
d．配位键    e．范德华力   f．氢键）（填字母）
②煤液化获得甲醇，再经催化氧化可得到重要工业原料甲醛（HCHO），甲醇的沸点64.96℃，甲醛的沸点-21℃，甲醇的沸点更高的原因是因为分子间存在着氢键，甲醛分子间没有氢键，但是甲醇和甲醛均易溶于水，原因是它们均可以和水分子间形成氢键．请你说明甲醛分子间没有氢键原因甲醛分子中氢原子与碳原子形成共价键，碳的电负性较小，不构成形成氢键的条件（或甲醛分子中的氢不够活泼、不够显电正性等）．；
③甲醇分子中进行sp3杂化的原子有C、O；甲醛与H2发生加成反应，当生成1mol甲醇，断裂σ键的数目为NA．
18．钾是活泼的碱金属，钾和氧有氧化钾（K2O）、过氧化钾（K2O2）和超氧化钾（KO2）等多种化合物．
（1）钾和硝酸钾反应可制得K2O（10K+2KNO3→6K2O+N2），39.0g钾与10.1g硝酸钾充分反应生成K2O的质量为28.2g．
（2）某过氧化钾样品中氧的质量分数（杂质不含氧）为0.28，则样品中K2O2的质量分数为96.25%．
（3）超氧化钾和二氧化碳反应生成氧气（4KO2+2CO2→2K2CO3+3O2），在医院、矿井、潜水、高空飞行中用作供氧剂．13.2L（标准状况）CO2和KO2反应后，气体体积变为18.8L （标准状况），计算反应消耗的KO2的质量．
（4）KO2加热至600℃部分分解得到产物A．6.30g产物A充分吸收二氧化碳生成碳酸钾并产生氧气1.12L（标准状况），试确定产物A中钾氧两种原子个数之比．如果产物A只含有两种化合物，写出所有可能的化学式并计算A中两种化合物的物质的量之比．
5．将一根光亮的铜丝放在酒精灯的火焰上充分灼烧，然后趁热插入乙醇中，一段时间后取出铜丝，如此重复几次．最后一次从溶液中取出铜丝后，用滤纸将铜丝表面的溶液吸干．
（1）请分析实验前后铜丝的质量变化不变，并写出相关反应的化学方程式2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO、CH3CH2OH+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CH3CHO+Cu+H2O．
（2）液体为氢氧化钠溶液时，实验前后铜丝的质量变大（填“变大”“变小”或“不变”）
15．下列分子式只能表示一种物质的是（　　）
A．C4H10B．C4H4Cl2C．CH2Cl2D．C5H12
2．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
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C．1L 1mol/L的盐酸中含有HCl分子数为NA
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19．日常生活中有一种消毒液被广泛使用，该消毒液无色，pH大于7，对某些有色物质有漂白作用．从下列选项中选出你认为它可能的有效成分是（　　）
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13．X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素．Y和R同主族，可组成共价化合物，Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同，25℃时0.01mol/LX和W形成 化合物的水溶液pH为2．下列说法不正确的是（　　）
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D．由于X、Y组成化合物分之间可以形成氢键，使X、Y组成化合物的稳定性高于X、R组成的化合物

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