Question

5．将一根光亮的铜丝放在酒精灯的火焰上充分灼烧，然后趁热插入乙醇中，一段时间后取出铜丝，如此重复几次．最后一次从溶液中取出铜丝后，用滤纸将铜丝表面的溶液吸干．
（1）请分析实验前后铜丝的质量变化不变，并写出相关反应的化学方程式2Cu+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO、CH₃CH₂OH+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CH₃CHO+Cu+H₂O．
（2）液体为氢氧化钠溶液时，实验前后铜丝的质量变大（填“变大”“变小”或“不变”）

Answer 1

分析 光亮的铜丝在空气中加热时，铜丝和氧气反应生成黑色的氧化铜，CuO可与乙醇反应，与NaOH溶液不反应，以此来解答．

解答 解：（1）灼烧发生2Cu+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO，趁热插入乙醇中发生CH₃CH₂OH+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CH₃CHO+Cu+H₂O，则实验前后铜丝的质量不变，
故答案为：不变；2Cu+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO、CH₃CH₂OH+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CH₃CHO+Cu+H₂O；
（2）灼烧发生2Cu+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO，液体为氢氧化钠溶液时，CuO与NaOH溶液不反应，实验前后铜丝的质量变大，故答案为：变大．

点评 本题考查Cu的性质，为高频考点，把握发生的反应、乙醇的催化氧化反应等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意物质的性质及应用，题目难度不大．