题目内容
19．日常生活中有一种消毒液被广泛使用，该消毒液无色，pH大于7，对某些有色物质有漂白作用．从下列选项中选出你认为它可能的有效成分是（ ）| A． | NaClO | B． | Na2CO3 | C． | KMnO4 | D． | H2O2 |
分析 该消毒液无色，pH大于7，对某些有色物质有漂白作用，只有NaClO溶液符合，水解显碱性，且具有强氧化性，以此来解答．
解答 解：A．NaClO为无色溶液，水解显碱性，且具有强氧化性，可漂白有色物质，故A选；
B．不具有漂白性，故B不选；
C．KMnO4为紫色，与无色不符，且不显碱性，故C不选；
D．H2O2的pH＜7，故D不选；
故选A．
点评 本题考查物质的性质及应用，为高频考点，把握物质的性质、应用、盐类水解等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大．
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9．用NA表示阿伏加德罗常数，下列关于0.2mol•L-1K2SO4溶液的正确说法是（ ）
| A． | 1 L溶液中K+浓度是0.4 mol•L-1 | |
| B． | 溶液中含有0.4NA个K+ | |
| C． | 1 L溶液中所含K+、SO42-总数为0.3NA | |
| D． | 2 L溶液中SO42-浓度是0.4 mol•L-1 |
10．下列物质的水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是（ ）
| A． | Cu | B． | CO2 | C． | NH3 | D． | CH3CH2OH（乙醇） |
7．向只含有Fe3+、Cu2+、H+各0.1mol及a mol SO42-的某溶液中（不考虑水的电离），加入足量锌粉，搅拌使其充分反应，下列说法中正确的是（ ）
| A． | 当消耗0.1 mol Zn时，得到的还原产物为0.1 mol | |
| B． | 当溶液中不再产生气泡时，溶液中大量存在的阳离子是Zn2+ | |
| C． | 当有第三种单质生成时，消耗的锌粉质量至少大于13 g | |
| D． | 反应结束时，可得到0.25 mol ZnSO4 |
4．下列说法错误的是（ ）
| A． | 所有铵盐受热均可分解，产物均有NH3 | |
| B． | 所有铵盐都易溶于水，不是所有铵盐中的氮都呈-3价 | |
| C． | NH4Cl溶液中加入NaOH浓溶液供热，反应的离子方程式为NH4+OH-$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$NH3↑+H2O | |
| D． | NH4Cl和NaCl的固体混合物可用加热法分离 |
4．从某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如图：
则下列说法正确的是（ ）
则下列说法正确的是（ ）
| A． | 试剂a是铁、试剂b是稀硫酸 | |
| B． | 操作I、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用仪器相同 | |
| C． | 试剂c可以是H2O2溶液或氯气 | |
| D． | 用酸性KMnO4溶液可检验溶液W中是否还有Fe2+ |
1．1mol有机物
与足量的氢气和新制备的氢氧化铜反应，消耗的氢气与氢氧化铜的量分别为（ ）
与足量的氢气和新制备的氢氧化铜反应，消耗的氢气与氢氧化铜的量分别为（ ）| A． | 1 mol、2 mol | B． | 1 mol、4 mol | C． | 3 mol、2 mol | D． | 3 mol、4 mol |
2．下列离子方程式正确的是（ ）
| A． | 向漂白液中通入少量二氧化碳：ClO-+H2O+CO2═${CO}_{3}^{2-}$+2HClO | |
| B． | 常温时偏铝酸钠溶液pH＞7：${AlO}_{2}^{-}$+2H2O═Al（OH）3↓+OH- | |
| C． | 等物质的量浓度的FeI2溶液与溴水等体积混合：2Fe2++2I-+2Br2═2Fe3++I2+4Br- | |
| D． | 向硫酸氢钠溶液中滴加Ba（OH）2溶液恰好至沉淀完全：H++${SO}_{4}^{2-}$+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O |