Question

15．25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

• A． 0.1mol•L^-1CH₃COONa溶液与0.1mol•L^-1CaCl₂溶液等体积混合：c（Na⁺）+2c（Ca²⁺）═c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）+c（Cl^-）
• B． 浓度均为0.1mol•L^-1的小苏打溶液与烧碱溶液等体积混合：c（OH^-）-c（H⁺）═c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）
• C． pH相同的氨水、KOH溶液、Ba（OH）₂溶液中：c（NH₄⁺）＜c（K⁺）═2c（Ba²⁺）
• D． 常温下，0.2mol•L^-1NH₄NO₃溶液与0.1mol•L^-1NaOH溶液等体积混合，所得pH═9.6的溶液中：c（NO₃^-）＞c（Na⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（NH₃•H₂O）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer 1

分析 A.0.1mol•L^-1CH₃COONa溶液与0.1mol•L^-1CaCl₂溶液等体积混合，溶液中存在电荷守恒和物料守恒；
B．浓度均为0.1mol•L^-1的小苏打溶液与烧碱溶液等体积混合得到碳酸钠溶液；
C．pH相同的氨水、KOH溶液、Ba（OH）₂溶液中氢氧根离子浓度相同，c（NH₄⁺）=c（K⁺）：
D．常温下，0.2mol•L^-1NH₄NO₃溶液与0.1mol•L^-1NaOH溶液等体积混合，所得pH═9.6的溶液中为等浓度NH₄NO₃溶液、NH₃•H₂O溶液、NaNO₃溶液，溶液显碱性，一水合氨电离大于铵根离子水解．

解答 解：A.0.1mol•L^-1CH₃COONa溶液与0.1mol•L^-1CaCl₂溶液等体积混合，溶液中存在电荷守恒c（Na⁺）+2c（Ca²⁺）+c（H⁺）═c（CH₃COO^-）+c（OH^-）+c（Cl^-），物料守恒c（OH^-）=c（H⁺）+c（CH₃COOH），c（Na⁺）+2c（Ca²⁺）═c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）+c（Cl^-），故A正确；
B．浓度均为0.1mol•L^-1的小苏打溶液与烧碱溶液等体积混合得到碳酸钠溶液，溶液中存在质子守恒，c（OH^-）-c（H⁺）═c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃），故B错误；
C．pH相同的氨水、KOH溶液、Ba（OH）₂溶液中氢氧根离子浓度相同，c（NH₄⁺）=c（K⁺）=2c（Ba²⁺），故C错误：
D．常温下，0.2mol•L^-1NH₄NO₃溶液与0.1mol•L^-1NaOH溶液等体积混合，所得pH═9.6的溶液中为等浓度NH₄NO₃溶液、NH₃•H₂O溶液、NaNO₃溶液，溶液显碱性，一水合氨电离大于铵根离子水解，溶液中离子浓度为：c（NO₃^-）＞c（NH₄⁺）＞c（Na⁺）＞c（NH₃•H₂O）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故D错误；
故选A．

点评 本题考查了物质反应后溶液酸碱性判断、离子浓度大小、电荷守恒、物料守恒等知识点，掌握基础是解题关键，题目难度中等．