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8．在Cu2S+4H2SO4（浓）$\stackrel{△}{→}$2CuSO4+2SO2↑+S↓+4H2O中，被氧化的元素是Cu、S，被还原的元素是S，还原产物是SO2，氧化产物是CuSO4、S．

分析 元素化合价升高发生氧化反应，得到产物为氧化反应，元素化合价降低发生还原反应，得到的产物为还原产物．

解答 解：Cu2S中Cu元素化合价由+1价升高为CuSO4中+2价，Cu元素发生氧化反应，CuSO4是氧化产物，Cu2S中S元素化合价由-2价升高为S中0价，S元素发生氧化反应，S是氧化产物；
H2SO4中中S元素化合价由+6价降低为SO2中+4价，S元素发生还原反应，SO2是还原产物；
故答案为：Cu、S；S；SO2；CuSO4、S．

点评 本题考查氧化还原反应基本概念，根据化合价理解基本概念，注意价态归中不交叉规律．

练习册系列答案
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18．镁粉加入到很稀的硝酸中发生反应：4Mg+10HNO3═4Mg（NO3）2+NH4NO3+3H2O在该反应中被还原的硝酸和未被还原的硝酸的物质的量比为（　　）
A．4：10B．1：9C．1：5D．1：7
19．取3mol的下列铁或者其化合物分别与足量的稀硝酸反应（假设还原产物只有一种），消耗硝酸的物质的量均可看作两部分，一部分为作氧化剂的硝酸，另一部分为起酸性作用（即成盐）的硝酸，下列各选项中消耗的硝酸的物质的量正确的是（单位：mol）（　　）
①Fe：12；②Fe3O4：28；③Fe（OH）2：10；④FeSO3：4．
A．只有①②B．只有③④C．只有①②③D．①②③④
16．25℃时，纯水中水电离出的c（H+）=a1，pH=3的盐酸溶液中水电离出的c（H+）=a2，pH=11的氨水溶液中水电离出的c（H+）=a3．将上述盐酸与氨水溶液等体积混合所得溶液中水电离出的c（H+）=a4．下列关系式正确的（　　）
A．a2＜a3＜a1＜a4B．a3=a2＜a1＜a4C．a2=a3＜a4＜a1D．a1＜a2＜a3＜a4
3．现有①0.2mol/LNaOH溶液②0.2mol/LHX溶液，两溶液等体积混合后，测得溶液中c（Na+）＞c（X-）．则：
（1）①中由水电离出的c（OH-）＜②中由水电离出的c（H+）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）上述混合液中c（HX）+c（X-）=0.1mol/L（忽略体积变化）
（3）上述溶液混合后显碱性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因用离子方程式表示为X-+H2O?HX+OH-．
2．化学仪器的正确使用是化学实验成功的关键，下列操作或说法中正确的是
（1）（4）（5）
（1）加热时试管中的液体体积超过其容积的$\frac{1}{3}$
（2）用胶头滴管向试管中滴加液体时，滴管下端紧靠试管内壁
（3）用品红试纸检验SO2时，先用蒸馏水将试纸润湿
（4）用托盘天平称量11.7g氯化钠固体
（5）用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸时，用去NaOH溶液32.30mL
（6）浓硝酸贮存在配有橡胶塞的棕色试剂瓶中
（7）酸碱中和滴定前，锥形瓶需用待测液润洗两次．
9．利用如图装置进行试验，能达到目的是（　　）
A．甲：醋酸；乙：纯碱；丙：苯酚钠溶液  证明酸性：CH3COOH＞H2CO3＞C6H5OH
B．甲：10%过氧化氢溶液；乙：二氧化锰；丙：硫酸酸化的KI溶液 证明氧化性：O2＞I2
C．甲：浓盐酸；乙：KMnO4 丙：KBr溶液 证明氧化性：KMnO4＞Cl2＞Br2
D．甲：饱和食盐水；乙：电石；丙：溴水  证明稳定性：H2O＞C2H2＞Br2
6．下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是（　　）
A．NaHSO4和Ba（OH）2B．AlCl3和NaOHC．NaAlO2和H2SO4D．Na2CO3和H2SO4
7．下列说法正确的是（　　）
A．1mol任何物质的体积都约是22.4L
B．1molH2所占的体积约是22.4L
C．1molH2和1mol H2O所含的分子数相同
D．16gN2和16gO2所含的分子数相同

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