题目内容
19．取3mol的下列铁或者其化合物分别与足量的稀硝酸反应（假设还原产物只有一种），消耗硝酸的物质的量均可看作两部分，一部分为作氧化剂的硝酸，另一部分为起酸性作用（即成盐）的硝酸，下列各选项中消耗的硝酸的物质的量正确的是（单位：mol）（ ）①Fe：12；②Fe3O4：28；③Fe（OH）2：10；④FeSO3：4．
| A． | 只有①② | B． | 只有③④ | C． | 只有①②③ | D． | ①②③④ |
分析 ①发生反应：Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O；
②发生反应：3Fe3O4+28HNO3=9Fe（NO3）3+NO↑+14H2O；
③发生反应：3Fe（OH）2+10HNO3=3Fe（NO3）3+NO↑+8H2O；
④发生反应：3FeSO3+6HNO3=Fe（NO3）3+Fe2（SO4）3+3NO↑+3H2O，
根据方程式计算各物质消耗硝酸物质的量．
解答 解：①发生反应：Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O，3molFe消耗硝酸3mol×4=12mol，故①正确；
②发生反应：3Fe3O4+28HNO3=9Fe（NO3）3+NO↑+14H2O，3mol Fe3O4消耗28mol硝酸，故②正确；
③发生反应：3Fe（OH）2+10HNO3=3Fe（NO3）3+NO↑+8H2O，3molFe（OH）2消耗10molHNO3，故③正确；
④发生反应：3FeSO3+6HNO3=Fe（NO3）3+Fe2（SO4）3+3NO↑+3H2O，3 mol FeSO3消耗6mol HNO3，故④错误，
故选：C．
点评 本题考查化学方程式计算，明确发生的反应即可解答，侧重对化学方程式的考查．
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9．下列离子方程式的书写正确的是（ ）
| A． | 铝片溶于过量的氢氧化钠溶液：Al+4OH-═AlO2-+2H2O | |
| B． | 0.01mol/LNH4Al（SO4）2溶液和0.02mol/LBa（OH）2溶液等体积混合：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O | |
| C． | 向Na2SiO3溶液中通入过量CO2：SiO32-+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32- | |
| D． | 向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2+2Cu2++2H2O═4Na++2Cu（OH）2↓+O2↑ |
10．室温下，下列溶液中粒子浓度大小关系正确的是（ ）
| A． | Na2S溶液：c（Na+）＞c（HS-）＞c（OH-）＞c（H2S） | |
| B． | Na2C2O4溶液中：c（OH-）=c（H+）+c（HC2O4-）+2c（H2C2O4）+c（C2O42-） | |
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7．下列物项属于非电解质的是（ ）
| A． | SO3 | B． | BaSO4 | C． | Cl2 | D． | CH3COOH |
14．11P+15CuSO4+24H2O═5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，2molCuSO4能氧化P的物质的量为（ ）
| A． | $\frac{2}{5}$mol | B． | $\frac{4}{5}$mol | C． | $\frac{6}{5}$mol | D． | $\frac{22}{5}$mol |
11．分子式为C5H120，属于醇且可发生催化氧化反应的有机化合物有（不考虑立体异物）（ ）
| A． | 5种 | B． | 6种 | C． | 7种 | D． | 8种 |
18．设NA表示阿伏加德罗常数，数值约为6.02×1023．下列说法正确的是（ ）
| A． | 1 L 0.1mol•L-1的NaHCO3溶液中含有阳离子的物质的量为0.2mol | |
| B． | 0.1 mol水蒸气在标准状况下体积为2.24 L | |
| C． | 在25℃，1.01×105Pa时，11.2 L氧气所含的氧原子数目为6.02×1023 | |
| D． | 标准状况下，氧原子总数为0.2NA的SO2和O2的混合气体，其体积为2.24 L |