利用如图装置进行试验.能达到目的是( )A．甲:醋酸,乙:纯碱,丙:苯酚钠溶液证明酸性:CH3COOH＞H2CO3＞C6H5OHB．甲:10%过氧化氢溶液,乙:二氧化锰,丙:硫酸酸化的KI溶液证明氧化性:O2＞I2C．甲:浓盐酸,乙:KMnO4 丙:KBr溶液证明氧化性:KMnO4＞Cl2＞Br2D．甲:饱和食盐水,乙:电石,丙:溴水证明稳定题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

9．利用如图装置进行试验，能达到目的是（　　）

	A．	甲：醋酸；乙：纯碱；丙：苯酚钠溶液证明酸性：CH₃COOH＞H₂CO₃＞C₆H₅OH
	B．	甲：10%过氧化氢溶液；乙：二氧化锰；丙：硫酸酸化的KI溶液证明氧化性：O₂＞I₂
	C．	甲：浓盐酸；乙：KMnO₄丙：KBr溶液证明氧化性：KMnO₄＞Cl₂＞Br₂
	D．	甲：饱和食盐水；乙：电石；丙：溴水证明稳定性：H₂O＞C₂H₂＞Br₂

分析 A．醋酸易挥发，醋酸能与苯酚钠反应；
B．过氧化氢分解生成氧气，氧气可氧化KI；
C．浓盐酸与高锰酸钾发生氧化还原反应生成氯气，氯气与KBr反应生成溴；
D．电石与水反应生成乙炔，乙炔可与溴水发生加成反应．

解答解：A．醋酸易挥发，醋酸能与苯酚钠反应，该装置不能比较碳酸、苯酚的酸性，故A错误；
B．过氧化氢分解生成氧气，氧气可氧化KI，丙中颜色加深，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，氧化性：O₂＞I₂，故B正确；
C．浓盐酸与高锰酸钾发生氧化还原反应生成氯气，氯气与KBr反应生成溴，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，氧化性：KMnO₄＞Cl₂＞Br₂，故C正确；
D．电石与水反应生成乙炔，乙炔可与溴水发生加成反应，但该装置和发生的反应不能证明H₂O、C₂H₂、Br₂稳定性，故D错误；
故选BC．

点评本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握实验装置的作用、发生的反应及实验结论为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意酸性比较、氧化还原反应应用及实验评价性分析，题目难度不大．

练习册系列答案

相关题目

10．室温下，下列溶液中粒子浓度大小关系正确的是（　　）

	A．	Na₂S溶液：c（Na⁺）＞c（HS^-）＞c（OH^-）＞c（H₂S）
	B．	Na₂C₂O₄溶液中：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HC₂O₄^-）+2c（H₂C₂O₄）+c（C₂O₄^2-）
	C．	Na₂CO₃溶液：c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（CO₃^2-）+c（OH^-）
	D．	CH₃COONa和CaCl₂混合溶液：c（Na⁺）+2c（Ca²⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）+c（Cl^-）

11．分子式为C₅H₁₂0，属于醇且可发生催化氧化反应的有机化合物有（不考虑立体异物）（　　）

8．在Cu₂S+4H₂SO₄（浓）$\stackrel{△}{→}$2CuSO₄+2SO₂↑+S↓+4H₂O中，被氧化的元素是Cu、S，被还原的元素是S，还原产物是SO₂，氧化产物是CuSO₄、S．

4．下列化学实验操作中正确的是ABCDFHI
A．做NaHCO₃受热分解实验时，实验结束前应先移出导管，后撤酒精灯
B．给试管加热时，先均匀加热，后局部加热
C．点燃可燃性气体之前要检验气体纯度
D．配置FeCl₃溶解在较浓的盐酸中，然后用水稀释到所需浓度
E．制备乙酸乙酯时，试剂的加入顺序为浓硫酸、乙醇、乙酸
F．制备少量Cu（OH）₂悬浊液用来检验醛基：先在试管中加入2mL2%的CuSO₄溶液，然后在加入2mL10%的NaOH溶液
G．验证Mg（OH）₂沉淀可以转化为溶解度更小的Fe（OH）₂沉淀：向2mL0.1mol/LNaOH溶液中滴加3滴0.1mol/LMgCl₂溶液，出现白色沉淀后再滴加3滴0.1mol/LFeCl₃溶液
H．探究氧气在酸性条件下能否氧化KI：向锥形瓶中加入10mL10%的H₂O₂溶液，再加入少量MnO₂，将产生的气体直接通入H₂SO₄酸化得KI溶液中
I．银镜反应试验后的试管用硝酸洗涤．

14．Ⅰ．实验室制乙烯时产生的气体能使溴水褪色，甲、乙同学设计实验探究溴水褪色的原因．（气密性已检验，部分夹持装置略）．
已知：①乙烯是一种无色稍有气味气体，难溶于水，易溶于四氯化碳等有机溶剂：②SO₂易溶于水，难溶于四氯化碳等有机溶剂．

操作	现象
点燃酒精灯，加热至170℃	a．A中烧瓶内液体渐渐变黑 b．B内气泡连续冒出，溶液逐渐褪色
…
实验完毕	c．A中烧瓶内附着少量黑色颗粒状物，有刺激性气味逸出

（1）写出生成乙烯的化学方程式CH₃-CH₂-OH $→_{170℃}^{浓硫酸}$CH₂=CH₂↑+H₂O．烧瓶内液体渐渐变黑说明浓硫酸具有脱水性、强氧化　性．
（2）加入沸石的作用是防止瀑沸；若加热后发现未加沸石，应采取的操作是待溶液冷却后再补加．
（3）分析使B中溶液褪色的物质，甲认为是C₂H₄，乙认为不能排除SO₂的作用．
①根据甲的观点，C₂H₄使B中溶液褪色的化学方程式为CH₂=CH₂+Br₂→CH₂Br-CH₂Br．
②乙根据现象c认为产生了SO₂，写出SO₂使B中溶液褪色的离子方程式：SO₂+Br₂+2H₂O=4H⁺+2 Br^-+SO₄^2-．
（4）为证实各自观点，甲、乙同学重新实验，各自在A、B间增加一个装有某种试剂的洗气瓶，均观察到溴水褪色．
①根据甲的设计，洗气瓶中盛放的试剂是NaOH溶液．
②乙为进一步验证其观点，取少量反应后的B中溶液，加入少量BaCl₂溶液，振荡，产生大量白色沉淀，反应的离子方程式为SO₂+2H₂O+Br₂═4H⁺+2Br^-+SO₄^2-、SO₄^2-+Ba²⁺═BaSO₄↓或SO₂+2H₂O+Br₂+Ba²⁺═4H⁺+2Br^-+BaSO₄↓．

1．高锰酸钾是中学化学常用的强氧化剂，实验室中可通过以下反应制得：
MnO₂熔融氧化：3MnO₂+KClO₃+6KOH$\frac{\underline{\;熔化\;}}{\;}$3K₂MnO₄+KCl+3H₂O
K₂MnO₄歧化：3K₂MnO₄+2CO₂═2KMnO₄+MnO₂↓+2K₂CO₃
相关物质的溶解度数据见下表：

20℃	K₂CO₃	KHCO₃	K₂MnO₄	KMnO₄
s（g/100g水）	111	33.7	11.1	6.34

已知K₂MnO₄溶液显绿色，KMnO₄溶液紫红色．
实验流程如下：

请回答：
（1）步骤①应在D中熔化，并用铁棒用力搅拌，以防结块．
A．烧杯　 B．蒸发皿　 C．瓷坩埚　 D．铁坩埚
（2）①综合相关物质的化学性质及溶解度，步骤③中可以替代CO₂的试剂是B．
A．二氧化硫　 B．稀醋酸　 C．稀盐酸　 D．稀硫酸
②当溶液pH值达10～11时，停止通CO₂；若CO₂过多，造成的后果是二氧化碳和碳酸钾反应生成碳酸氢钾，结晶时会同高锰酸钾一起析出，产品纯度降低．
③下列监控K₂MnO₄歧化完全的方法或操作可行的是BC．
A．通过观察溶液颜色变化，若溶液颜色由绿色完全变成紫红色，表明反应已歧化完全
B．取上层清液少许于试管中，继续通入CO₂，若无沉淀产生，表明反应已歧化完全
C．用玻璃棒蘸取溶液点在滤纸上，若滤纸上只有紫红色痕迹，无绿色痕迹，表明反应已歧化完全
D．用pH试纸测定溶液的pH值，对照标准比色卡，若pH为10～11，表明反应已歧化完全
（3）步骤④的操作是把滤液移至蒸发皿内，用小火加热，当浓缩至液面出现晶膜（填实验现象）时，停止加热，冷却，即有KMnO₄晶体析出．
（4）烘干时，温度控制在80℃为宜，理由是如果温度过低，烘干时间过长，如果温度过高，高锰酸钾受热分解．
（5）通过用草酸滴定KMnO₄溶液的方法可测定KMnO₄粗品的纯度（质量分数）．
①实验时先将草酸晶体（H₂C₂O₄•2H₂O）配成标准溶液，实验室常用的容量瓶的规格有100mL、250mL等多种，现配制90mL 1.5mol•L^-1的草酸溶液，需要称取草酸晶体的质量为18.9g．[已知Mr（H₂C₂O₄•2H₂O）=126]
②量取KMnO₄溶液应选用酸式（填“酸式”或“碱式”）滴定管，若该滴定管用蒸馏水洗净后未润洗，则最终测定结果将偏小（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．

18．设N_A表示阿伏加德罗常数，数值约为6.02×10²³．下列说法正确的是（　　）

	A．	1 L 0.1mol•L^-1的NaHCO₃溶液中含有阳离子的物质的量为0.2mol
	B．	0.1 mol水蒸气在标准状况下体积为2.24 L
	C．	在25℃，1.01×10⁵Pa时，11.2 L氧气所含的氧原子数目为6.02×10²³
	D．	标准状况下，氧原子总数为0.2N_A的SO₂和O₂的混合气体，其体积为2.24 L

19．已知有下列芳香族化合物，请推测第12列有机物的分子式为（　　）

C₇₂H₄₈

C₇₂H₅₀

C₇₂H₅₂

C₇₂H₅₄

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