Question

2．化学仪器的正确使用是化学实验成功的关键，下列操作或说法中正确的是
（1）（4）（5）
（1）加热时试管中的液体体积超过其容积的$\frac{1}{3}$
（2）用胶头滴管向试管中滴加液体时，滴管下端紧靠试管内壁
（3）用品红试纸检验SO₂时，先用蒸馏水将试纸润湿
（4）用托盘天平称量11.7g氯化钠固体
（5）用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸时，用去NaOH溶液32.30mL
（6）浓硝酸贮存在配有橡胶塞的棕色试剂瓶中
（7）酸碱中和滴定前，锥形瓶需用待测液润洗两次．

Answer 1

分析 （1）试管中的液体体积不超过其容积的$\frac{1}{3}$；
（2）用胶头滴管向试管滴液体时，滴管竖直悬空；
（3）不能用水湿润pH试纸，否则稀释了待测溶液，使溶液的酸碱性减弱；
（4）托盘天平的最小刻度为0.1g；
（5）滴定管精确到0.01；
（6）浓硝酸具有强氧化性，见光易分解；
（7）根据C（待测）═$\frac{C（标准）×V（标准）}{V（待测）}$分析误差．

解答 解：（1）加热时，试管中的液体体积不超过其容积的$\frac{1}{3}$，故正确；
（2）用胶头滴管向试管滴液体时，滴管要竖直悬空，滴管尖端不能接触试管内壁，故错误；
（3）用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能用水湿润pH试纸，否则稀释了待测溶液，使溶液的酸碱性减弱，测定结果不准确，故错误；
（4）托盘天平的最小刻度为0.1g，所以可用托盘天平称量11.7g氯化钠固体，故正确；
（5）滴定管精确到0.01，可量取盐酸32.30mL，故正确；
（6）浓硝酸具有强氧化性，能腐蚀橡胶，不能用橡胶塞，且浓硝酸见光易分解，所以浓硝酸应保存在带玻璃塞的棕色细口试剂瓶中，故错误；
（7）若将锥形瓶用待测液润洗，然后再加入待测液，待测液的物质的量偏大，根据C（待测）═$\frac{C（标准）×V（标准）}{V（待测）}$可知消耗的V（标准）偏多，结果C（待测）偏大，故错误；
故答案为：（1）（4）（5）．

点评 本题考查较为综合，涉及基础实验操作，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高频考点，注意把握实验的方法、步骤和使用的仪器，注重相关基础知识的积累，难度不大．