题目内容
18．镁粉加入到很稀的硝酸中发生反应：4Mg+10HNO3═4Mg（NO3）2+NH4NO3+3H2O在该反应中被还原的硝酸和未被还原的硝酸的物质的量比为（ ）| A． | 4：10 | B． | 1：9 | C． | 1：5 | D． | 1：7 |
分析 发生反应为4Mg+10HNO3═4Mg（NO3）2+NH4NO3+3H2O，反应中Mg元素化合价由0价升高到+2价，N元素化合价由+5价降低到-3价，根据氧化还原反应中氧化剂和还原剂得失电子数目相等，表现为化合价升降总数相等计算．
解答 解：当生成1mol硝酸镁时，应有1mol镁参加反应，失去2mol电子，
则硝酸得到2mo电子，反应中N元素化合价由+5价降低到-3价，设有x mol硝酸被还原，则有[5-（-3）]x=2，
x=0.25，而未还原的硝酸的物质的量为：0.25+2=2.25mol，所以之比为：0.25：2.25=1：9，
故选B．
点评 本题考查氧化还原反应，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高考常见题型和高频考点，注意从元素化合价的角度解答该题，难度不大．
练习册系列答案
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8．关于下列三种常见高分子材料的说法正确的是（ ）
| A． | 顺丁橡胶、涤纶和酚醛树脂都属于天然高分子材料 | |
| B． | 顺丁橡胶的单体与反-2-丁烯互为同分异构体 | |
| C． | 涤纶是对苯二甲酸和乙二醇通过缩聚反应得到的 | |
| D． | 酚醛树脂的单体是苯酚和甲醇 |
9．下列离子方程式的书写正确的是（ ）
| A． | 铝片溶于过量的氢氧化钠溶液：Al+4OH-═AlO2-+2H2O | |
| B． | 0.01mol/LNH4Al（SO4）2溶液和0.02mol/LBa（OH）2溶液等体积混合：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O | |
| C． | 向Na2SiO3溶液中通入过量CO2：SiO32-+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32- | |
| D． | 向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2+2Cu2++2H2O═4Na++2Cu（OH）2↓+O2↑ |
6．下列说法正确的是（ ）
| A． | 电镀时，待镀金属连接电源负极，发生氧化反应 | |
| B． | 工业上电解NaCl水溶液制备钠，电解熔融态Al2O3制备Al | |
| C． | 往往将铁闸门与直流电源的负极相连，这是牺牲阳极的阴极保护法 | |
| D． | 电解精炼铜时，电解液选用硫酸酸化的硫酸铜，精炼过程中，Cu2+浓度降低 |
13．下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 常温下，0.1mol•L-1Na2S溶液中存在；c（OH-）═c（H+）+c（HS-）+2c（H2S） | |
| B． | 常温下，HA溶液与0.1 mol•L-1NaOH溶液正好完全反应时，溶液中一定存在：c（Na+）═c（A-）＞c（OH-）=c（H+） | |
| C． | 常温下，向0.1 mol•L-1CH3COOH 溶液加水稀释，当溶液的pH从3.0升到4.0时，溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$的值增大到原来的10倍 | |
| D． | 常温下，pH=7的CH3COONa和CH3COOH混合溶液中：c（Na+）=0.1 mol•L-1；c（Na+）═c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-） |
3．化学物质丰富多彩，下列有关物质的说法正确的是（ ）
| A． | 漂白粉、盐酸、碘酒和液氯都属于混合物 | |
| B． | 向煮沸的1 mol/L NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液，可制备Fe（OH）3胶体 | |
| C． | 熔融氯化钠，盐酸和铜都能导电，所以都属于电解质 | |
| D． | 一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一束光亮的通路 |
10．室温下，下列溶液中粒子浓度大小关系正确的是（ ）
| A． | Na2S溶液：c（Na+）＞c（HS-）＞c（OH-）＞c（H2S） | |
| B． | Na2C2O4溶液中：c（OH-）=c（H+）+c（HC2O4-）+2c（H2C2O4）+c（C2O42-） | |
| C． | Na2CO3溶液：c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（OH-） | |
| D． | CH3COONa和CaCl2混合溶液：c（Na+）+2c（Ca2+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）+c（Cl-） |
7．下列物项属于非电解质的是（ ）
| A． | SO3 | B． | BaSO4 | C． | Cl2 | D． | CH3COOH |