Question

3．现有①0.2mol/LNaOH溶液②0.2mol/LHX溶液，两溶液等体积混合后，测得溶液中c（Na⁺）＞c（X^-）．则：
（1）①中由水电离出的c（OH^-）＜②中由水电离出的c（H⁺）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）上述混合液中c（HX）+c（X^-）=0.1mol/L（忽略体积变化）
（3）上述溶液混合后显碱性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因用离子方程式表示为X^-+H₂O?HX+OH^-．

Answer 1

分析 （1）酸和碱溶液都抑制了水的电离，酸中氢离子、碱溶液中的氢氧根离子浓度越大，水的电离程度越小；
（2）根据NaA中的物料守恒来回答；
（3）强碱弱酸盐中弱离子水解会导致溶液显示碱性．

解答 解：0.2mol/L NaOH溶液与②0.2mol/L HX溶液等体积混合后，恰好反应生成NaX，溶液中c（Na⁺）＞c（X^-），则酸HX是弱酸，
（1）碱、酸的电离抑制水的电离，0.2mol/L NaOH溶液中水电离出的氢离子浓度是5×10^-14mol/L，0.2mol/L HX中氢离子浓度大于5×10^-14mol/L，
所以混合溶液中由水电离出的c（OH^-）＜0.1mol/L 的HX溶液中由水电离出的c（H⁺），
故答案为：＜；
（2）①0.2mol/L NaOH溶液②0.2mol/L HX溶液，两溶液等体积混合后，所得溶液示NaX溶液，A^-离子会水解得到HA，所以溶液和总存在Na⁺、A^-、HX、H⁺、OH^-、
H₂O共6种微粒，在NaX溶液中存在物料守恒：c（HX）+c（X^-）=c（Na⁺）=0.1mol/L，
故答案为：0.1；
（3）HX酸是弱酸，X^-在溶液中部分水解：X^-+H₂O?HX+OH^-，导致NaX溶液显示碱性，
故答案为：碱；X^-+H₂O?HX+OH^-．

点评 本题考查了酸碱混合的定性判断及溶液pH的计算，题目难度中等，明确溶液酸碱性与溶液pH的关系为解答关键，注意掌握盐的水解原理及其影响，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．