题目内容
请按要求完成下列各小题：（1）合成氨反应N2 （g）+3H2（g）?2NH3（g），若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，则平衡
（2）已知甲烷在高温下与水蒸气反应生成CO和H2．现有部分物质燃烧的热化学方程式如下：
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=a kJ/mol
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=b kJ/mol
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=c kJ/mol
请写出甲烷和水蒸气在高温下反应的热化学方程式
（3）含有弱酸HA和其钠盐NaA的混合溶液，在化学上用作缓冲溶液．向其中加入少量酸或碱时，溶液的酸碱性变化不大．现将0.04mol?L-1HA溶液和0.02mol?L-1NaOH溶液等体积混合，得到缓冲溶液．
若HA为HCN，该溶液显碱性，则溶液中c（CN-）
（4）在25℃时，将c mol?L-1的醋酸溶液与b mol?L-1NaOH溶液等体积混合后溶液刚好呈中性，用含b、c的代数式表示CH3COOH的电离常数Ka=
（5）25℃时，2.0×10-3mol?L-1HF溶液中，调节溶液pH（忽略溶液体积变化）得到的（HF）、c（F-）与溶液pH的变化关系如图．若将4.0×10-4mol?L-1CaCl2溶液与4.0×10-3mol?L-1HF溶液等体积混合，调节混合液pH=4（忽略调节时混合液体积的变化），通过列式计算说明是否有CaF2沉淀析出．[已知Ksp（CaF2）：1.5×10-10]
．
考点：化学平衡的影响因素,用盖斯定律进行有关反应热的计算,难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
专题：化学反应中的能量变化,化学平衡专题,电离平衡与溶液的pH专题
分析：（1）恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，容器体积增大，反应各组分的浓度减小，等效为降低压强，平衡向气体体积增大的方向移动；
反应热只与始态与状态有关，使用催化剂降低活化能，不影响反应的始态与终态，反应热不变；
（2）写出水液化的热化学方程式，利用盖斯定律书写；
（3）从溶液电中性的角度比较离子浓度大小；
（4）呈中性则c（H+）=c（OH-）=10-7mol/L，c（Na+）=c（CH3COO-）=0.5bmol/L，以此计算；
（5）据浓度熵和沉淀的溶度积比较可知．
反应热只与始态与状态有关，使用催化剂降低活化能，不影响反应的始态与终态，反应热不变；
（2）写出水液化的热化学方程式，利用盖斯定律书写；
（3）从溶液电中性的角度比较离子浓度大小；
（4）呈中性则c（H+）=c（OH-）=10-7mol/L，c（Na+）=c（CH3COO-）=0.5bmol/L，以此计算；
（5）据浓度熵和沉淀的溶度积比较可知．
解答：
解：（1）恒温恒压条件下向平衡体系中通入氩气，体积增大，等效为降低压强，平衡向体积增大的方向移动，该反应正反应是体积减小的反应，故平衡向左移动．
反应热只与始态与状态有关，催化剂改变平衡建立的途径，不影响始态与终态，反应热不变，
故答案为：向左；不变；
（2）已知：①2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=akJ?mol-1
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=bkJ?mol-1
③CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=ckJ?mol-1
利用盖斯定律，③×2-①×3-②得：2CH4（g）+2H2O（g）=2CO（g）+6H2（g）△H=（2c-3a-b） kJ?mol-1，
故答案为：2CH4（g）+2H2O（g）=2CO（g）+6H2（g）△H=（2c-3a-b） kJ?mol-1；
（3）该溶液显碱性，则c（H+）＜c（OH-），根据溶液电中性原则可知c（Na+）+c（H+）=C（CN-）+c（OH-），则c（Na+）＞c（CN-），
故答案为：＜；因为c（Na+）+c（H+）=C（CN-）+c（OH-），溶液显碱性，则c（H+）＜c（OH-），所以c（Na+）＞c（CN-）；
（4）呈中性则c（H+）=c（OH-）=10-7mol/L，c（Na+）=c（CH3COO-）=0.5bmol/L，所以用含c的代数式表示CH3COOH的电离常数Ka=
=
mol?L-1，故答案为：
mol?L-1；
（5）根据图知，当pH=4时，溶液中c（F-）=1.6×10-3mol/L，Qc=c（Ca2+）．c2（F-）=2.0×10-3×（1.6×10-3）2=5.12×10-10＞Ksp（CaF2），所以有沉淀生成，
故答案为：当pH=4时，Qc=c（Ca2+）．c2（F-）=2.0×10-3×（1.6×10-3）2=5.12×10-10＞Ksp（CaF2），所以有沉淀生成．
反应热只与始态与状态有关，催化剂改变平衡建立的途径，不影响始态与终态，反应热不变，
故答案为：向左；不变；
（2）已知：①2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=akJ?mol-1
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=bkJ?mol-1
③CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=ckJ?mol-1
利用盖斯定律，③×2-①×3-②得：2CH4（g）+2H2O（g）=2CO（g）+6H2（g）△H=（2c-3a-b） kJ?mol-1，
故答案为：2CH4（g）+2H2O（g）=2CO（g）+6H2（g）△H=（2c-3a-b） kJ?mol-1；
（3）该溶液显碱性，则c（H+）＜c（OH-），根据溶液电中性原则可知c（Na+）+c（H+）=C（CN-）+c（OH-），则c（Na+）＞c（CN-），
故答案为：＜；因为c（Na+）+c（H+）=C（CN-）+c（OH-），溶液显碱性，则c（H+）＜c（OH-），所以c（Na+）＞c（CN-）；
（4）呈中性则c（H+）=c（OH-）=10-7mol/L，c（Na+）=c（CH3COO-）=0.5bmol/L，所以用含c的代数式表示CH3COOH的电离常数Ka=
10-7×
| ||||
|
| b×10-7 |
| c-b |
| b×10-7 |
| c-b |
（5）根据图知，当pH=4时，溶液中c（F-）=1.6×10-3mol/L，Qc=c（Ca2+）．c2（F-）=2.0×10-3×（1.6×10-3）2=5.12×10-10＞Ksp（CaF2），所以有沉淀生成，
故答案为：当pH=4时，Qc=c（Ca2+）．c2（F-）=2.0×10-3×（1.6×10-3）2=5.12×10-10＞Ksp（CaF2），所以有沉淀生成．
点评：题目综合性较大，涉及化学平衡影响因素及计算、盖斯定律、溶度积、电离平衡常数计算等，是对学生综合运用知识分析解决问题能力的考查，题目难度较大．
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下列有机反应方程式书写正确的是（ ）
A、 | |||
| B、H2C=CH2+Br2→CH3CHBr2 | |||
C、CH3COOH+CH3CH2OH
| |||
D、CH4+2O2
|
下列说法不正确的是（ ）
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下列有关托盘天平的叙述，不正确的是 （ ）
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